1、选择题  已知Ag2SO4的KW为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如下图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034　mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100　mL.　0.020　mol·L-1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是（??）

参考答案：B

本题解析：Ag2SO4刚好为100ml的饱和溶液,因为c(Ag+)=0.034mol/L，所以c（SO42-）=0.017mol/L；当加入100ml 0.020mol/LNa2SO4溶液后，c（SO42-）=0.0185mol/L，c（Ag+）=0.017mol/L（此时Q<Ksp）。由计算可知选B。

本题难度：一般

2、选择题  下列指定溶液中的各组离子能够大量共存的是（　　）
A．pH=11的溶液中：S2-、K+、

参考答案：A．pH=11的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列情况下，一定能在溶液中同时大量共存的离子组是
A．pH=2的溶液中：SO42-、K+、NO3-、Mg2+
B．使pH试纸呈现红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、Na+
C．由水电离出的c(H+)=10ˉ12mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、SO42-
D．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、pH=2的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中这些离子是共存的，符合题意；B、使pH试纸呈现红色的溶液显酸性，H＋、Fe2＋、NO3－三种离子不能共存，发生氧化还原反应；C、由水电离出的c(H＋)=10ˉ12mol·L－1，该溶液可能显酸性也可能显碱性，HCO3－既能与H＋反应生成CO2↑，又能与OH－反应生成CO32－，不共存；D、NO3－、I－、Cl－是强酸根离子，不水解，Fe3＋、Al3＋是弱碱根离子，水解溶液显酸性，溶液中的离子Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-溶液不能显中性，不能共存。
考点：考查规定条件下离子共存的问题。

本题难度：困难

4、填空题  （10分）某待测溶液（阳离子为Na＋）中可能含有SO42－、SO32－、NO3－、Cl－、Br－、CO32－、HCO3－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：

（1）待测液中是否含有SO42－、SO32－：_____________________       。
（2）沉淀B的化学式为_________；生成沉淀B的离子方程式为
___________________             __。
（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是___________________; 肯定存在的离子还有________________________。

参考答案：⑴至少含有一种离子
⑵BaCO3，2HCO3-+Ba2

本题解析：
试题分析：待测液和氯化钡反应生成沉淀A，说明待测液中含有SO42-、SO32-、CO32-中的一种、两种或三种，向沉淀中加稀硝酸后，沉淀部分溶解生成气体，说明待测液中含有CO32-，BaSO3能被硝酸氧化生成BaSO4，所以此实验证明待测液中含有SO42-、SO32-中的一种或两种，二氧化碳和氢氧化钙反应生成BaCO3白色沉淀；溶液A中加NaOH生成沉淀，NaOH和HCO3-反应生成CO32-，CO32-和Ba2+反应生成BaCO3沉淀，说明待测液中含有HCO3-，溶液B中加入氯气得无色溶液说明没有Br－、S2－；加入硝酸和硝酸银有AgCl白色沉淀，这是由于前期加入了氯化钡是所至，故不能确定是否有Cl-。
⑴通过以上分析知，待测液中含有SO42-、SO32-中的一种或两种，因为待测液加入BaCl2溶液和稀HNO3生成了BaSO4沉淀，BaSO4的生成可能来自SO42-或SO32-中的一种或两种；
⑵通过以上分析知，沉淀B是BaCO3；生成沉淀B的离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH- = BaCO3↓+2CO32-+2H2O（NaOH过量）；
⑶待测液中肯定没有的离子是Br－、S2－；肯定存在的离子还有CO32-、HCO3-。
考点：考查离子反应。

本题难度：一般

5、选择题  某无色溶液中加入铁粉产生氢气，则下列离子组合中可能大量共存的是（　　）
A．Al3+，Mg2+，Cl-，SO42-
B．K+，Na+，Cl-，HCO3-
C．Fe2+，K+，OH-，SO42-
D．K+，Ca2+，CO32-，Cl-

参考答案：A、离子之间不发生任何反应，能大量共存，且与H+离子不反应，

本题解析：

本题难度：简单