1、选择题  如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许通过，该电池放电时的化学方程式为:?＝3KI。装置(Ⅱ)为电解示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时,下列说法正确的是?(??? )
?
A．从右到左通过离子交换膜
B．电极A上发生的反应为:＝
C．电极X上发生的反应为:＝↑
D．当有0.1 mol 通过离子交换膜，X电极上产生1.12 L气体(标准状况)

参考答案：D

本题解析：当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红，石墨X电极是阴极，氢离子放电，破坏水的电离平衡，从而产生OH－，电极A是负极，B是正极，选项C不正确。原电池中阳离子向正极移动，所以从左到右通过离子交换膜，A不正确；负极失去电子，根据总的反应式可知，负极X是S22－失去电子，B不正确；根据电子的都是守恒可知，通过0.1mo

本题难度：一般

2、填空题  （12分）研究钢铁的腐蚀与防护具有非常重要的意义。
（1）铁的电化学腐蚀包括两种，这两种腐蚀的负极反应均为??????????????????????，而正极反应由铁表面的水膜酸碱性决定，当水膜酸度较高时，正极反应式为????????????????????????，这种腐蚀称为???????腐蚀，而水膜酸性不强时，正极反应式为??????????????????????????，这种腐蚀称为??????腐蚀。
（2）防止钢铁腐蚀的电化学方法有两种，下图中液体为海水，请在图中添加必要的导线、电源，注明另一电极的电极材料名称，使其符合图下所注的保护方法：
??

参考答案：（1）（电极反应式每个2分，其他每个1分）
Fe -2

本题解析：考查金属的腐蚀与防护
（1）金属发生电化学腐蚀，金属均是失去电子，作负极，反应式是Fe -2e– =Fe2+ 。当水膜酸度较高时，发生析氢腐蚀，正极反应式为2H++ 2e– = H2↑；而水膜酸性不强时，则发生吸氧腐蚀，正极反应式为O2+2H2O+ 4e– =4OH–。
（2）电化学防止金属腐蚀的方法有两种，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。因此左图中需要一种金属性强于铁的，例如锌；而右图中铁应该作阴极，和电源的负极相连，所以正确的图示是本题难度：一般

3、选择题  我们在学习和生活过程中所观察的以下现象与电化腐蚀有关的是
A．光亮的自行车钢圈不易生锈
B．炒过菜的铁锅未及时洗净出现红褐色锈斑
C．光亮的铜丝在火焰上灼烧后变黑
D．实验室镁带拆封放置一段时间后表面变灰暗

参考答案：B

本题解析：自行车钢圈属于合金，不易生锈；铜加热时被氧化生成黑色氧化铜；镁是活泼的金属，极易被氧化，这些都是与电化学腐蚀无关系的。选项B中是钢铁的电化学腐蚀，所以答案选B。

本题难度：简单

4、填空题  （8分）“神九”飞船的发射成功，标志着我国航天事业进入领先行业。
（1）.燃料电池的发展和航天的需求密不可分。燃料电池不仅能量转换率高，而且以氢气和氧气为燃料的电池，电池反应生成的水还可供宇航员饮用。
①使用酸性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应为????????????????????????????。
②美国的阿波罗登月飞船使用的是碱性氢氧燃料电池，正极的电极反应为
O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－，负极的电极反应为?????????????????????????????。
③下图是熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图。

已知负极的电极反应为2 H?2 – 4e－+ 2CO32－ ="2" H2O +2CO2，
正极的电极反应为??????????????????????????????????????????????????。
（2）.太阳能电池也为航天飞船提供了方便的能源。在航天飞船内H2O和O2的循环中，借助太阳能电池，可以通过电解水提供O2。若有4 mol电子发生转移，则在阳极上得到气体的体积（标准状况）是?????????L。

参考答案：（1）① H2 — 2e- =? 2H+??② H2 — 2

本题解析：
试题分析：（1）氢氧燃料电池中，当介质是酸性介质时，负极反应为H2-2e- = 2H+，正极反应为O2+4H++4e-=2H2O。当介质是碱性介质时，负极反应为H2-2e-+ 2OH- = 2H2O，正极反应为O2 + 2H2O+4e－= 4OH－。熔融盐燃料电池正极反应式为O2+4e-=2O2-、O2-+CO2=CO32-，二式合并得O2+4e-+2CO2=2CO32-，或用总反应式2H2+O2=2H2O减去负极反应式得正极反应式O2+4e-+2CO2=2CO32-。
（2）电解水生成氧气

本题难度：一般

5、选择题  爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列对该蓄电池推断错误的是：
① 放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应
② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2+2e－＝Fe+2OH－
③ 放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动
④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe+2H2O－2e－＝Fe(OH)2+2H+
⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中
A．③
B．③④
C．④
D．①②⑤

参考答案：C

本题解析：
试题分析：①放电是原电池，由电池总反应式可知放电时Fe元素的化合价升高，被氧化，应为原电池的负极，NiO2参与正极反应，故①正确；②充电是电解池，由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，所以充电时阴极和阳极的电极反应式就分别为：Fe(OH)2+2e-＝Fe+2OH-、2Ni(OH)2＋2OH--2e-＝Ni2O3＋3H2O，故②正确；③放电时是原电池，负极：Fe-2e-+2OH-＝Fe(OH)2，正极：NiO2+2e-+2H2O＝Ni(OH)2+2OH-．电解质溶液中的阴离子向负极

本题难度：一般