1、填空题  （10分）（1）写出下列工业生产过程所涉及的主要化学方程式：
①用铝热法炼铁____________________________________________________
②电解法冶炼铝______________________________________________________
③湿法炼铜______________________________________________________
（2）海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，某同学设计了如下步骤：
①把贝壳制成石灰乳?
②直接往海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物?
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物
④将得到的产物熔融后电解。
下列说法不正确的是__________________（填代号）
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属
D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

步骤②不够合理，理由是????????????????????????????????????????????????????????????
?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????。

2、选择题  2006年5月24日夜间，一辆油罐车在贝宁经济首都科托努以北500多公里的波尔加起火，事故现场发现了23具被烧焦的尸体，造成至少35人死亡，60多人受伤。这辆由科托努开往贝宁北部的油罐车因发生故障停在路边，附近的居民用管子偷吸油罐车里的汽油时，其中一人携带的油灯引燃了油罐车。下面有关汽油性质的描述正确的是(???)
A．汽油具有易燃性
B．汽油燃烧时，有黑烟产生
C．汽油不易蒸发
D．汽油是纯净物

3、实验题  (16分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
（1）制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，该水解反应的化学方程式为???????????????????????????????????????????????。再经过滤、水洗除去其中的Cl–，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。检验TiO2·xH2O中Cl–是否被除净的方法是???????????????????????????????????????????????????????????????。
（2）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：
①配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是???????????????????；
②滴定终点的现象是??????????????????????????????????????????????????????。
③滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为???????????????????????????????????。
④下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果??????????????。
若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果????????????????。

4、选择题  现代建筑的门窗框常用硬铝制造，硬铝的成分是
[ ??? ]
A．Al、Mg合金
B．表面有Al2O3的铝板
C．Al、C合金
D．Al、Cu、Mg、Si合金

5、填空题  利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—。请回答：
（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是?????????????????????。
步骤②得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、??????????????????????????????????????????。
（1）步骤④的离子方程式是???????????????????????????????????????????????????????????。
（1）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及???????????????????????????。
（1）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为?????????????。
（1）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因????????????????????????????。
（1）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100．00 mL溶液，取出20．00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0．1000 mol?L-1 KMnO4溶液20．00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示）??????????????????。