1、计算题  3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03 mol H2，反应后的溶液中加入KSCN溶液检验，溶液不显红色。求原混合物中Fe2O3的质量。

参考答案：1.6g

本题解析：
试题分析：最终溶液中加KSCN溶液不显红色说明其中不含Fe3+，溶质为FeCl2。总反应可表示为Fe+Fe2O3+HCl→FeCl2+H2↑+H2O，设铁的质量为x，由得失电子相等得：，解得：x=2.24g。
点评：有关氧化还原反应的计算运用得失电子相等计算可快速解题。

本题难度：一般

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是                                              （   ）
①lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4NA
②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA
③1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA
④6g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA
⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA
⑥常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA
⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NA
⑧lmolC15H32分子中含碳一碳共价键数目为14NA
A．①③⑤⑦
B．②③⑥⑧
C．①②④⑧
D．①②⑥⑧

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数均为3NA
B．常温常压下，11.2 L乙烯（C2H4）含有2NA个碳原子
C．1.7 g氨气所含有的电子数目为10 NA
D．71g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数2NA

参考答案：A

本题解析：
试题分析：48g臭氧的物质的量是1mol，含有3mol氧原子，A正确；常温常压下，11.2L乙烯的物质的量不是0.5mol，B不正确；1.7氨气是0.1mol，氨气是10电子的微粒，乙醇C不正确，所含有的电子数目应该是NA；氯气和氢氧化钠溶液的反应中，转移1个电子，D不正确，答案选A。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好

本题难度：一般

4、选择题  38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是

A．1.0×10-3摩尔　
B．1.6×10-3摩尔

C．2.2×10-3摩尔　
D．2.0×10-3摩尔

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列物质的物质的量最大的是
A．1 gH2
B．11 gCO2
C．8 gO2
D．4.5 gH2O

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、B、C、D物质的量分别为0.5mol、0.25mol、0.25mol、0.25mol。
点评：=本题难度：一般