1、实验题  海带成分中碘的检验实验方案设计。
(1)干海带灼烧后,将海带灰放至小烧杯中加入适量蒸馏水,搅拌、煮沸冷却、过滤。将滤液分成四份放入四支试管中,并标为1、2、3、4号。
(2)在1号试管中滴入6滴稀硫酸后,再加入约3 mL H2O2溶液,滴入1%淀粉液1~2滴,观察到溶液立刻由褐色变成蓝色,离子方程式为　　　　　　　　　　　　。?
(3)在2号试管中加入2 mL新制的饱和氯水,振荡溶液,观察现象,离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　。2 min后把加入氯水的溶液分成两份。其中甲中再滴入1%淀粉液1~2滴,观察现象为　　　　　　　　　,乙溶液中加入2 mL CCl4,振荡萃取,静置2 min后观察现象为　　　　　　　　　　　。?
(4)在3号试管中加入食用碘盐3 g,振荡使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸。在滴入1%淀粉液1~2滴,观察到溶液立刻由无色变成蓝色,相关的离子方程式为　　　　　　　　　　。?
(5)在4号试管中加入硝酸银溶液,振荡,再加入稀硝酸溶液。原想利用反应生成黄色沉淀来检验碘离子。通过实验发现生成白色沉淀。用此方法检验碘元素失败。导致此步失败的可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。?

2、选择题  下列关于物质的量的叙述中，正确的是

A.1mol食盐含有6.02×1023个分子
B.Mg的摩尔质量为24
C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧
D.1molNe含有6.02×1024个电子

3、填空题  （9分）除去下列物质中的少量杂质（括号内杂质），填写所需试剂及相关反应的离子方程式：

4、选择题  下列说法正确的是

A.将342 g蔗糖(C12H22O11)溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B.10 mL1 mol/L硫酸溶液比100 mL1 mol/L硫酸溶液的浓度小
C.2 mol/LHCl溶液1 L，加水稀释至2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L
D.18.4 mol/L硫酸溶液1 L，倒入2 L水中，所得溶液的物质的量浓度为6.13 mol/L

5、填空题  某同学用废于电池内的黑色固体（可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质）进行如下实验：

（1）上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是_____________________________。
（2）将灼烧后的固体移入试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使带火星的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有MnO2，其在反应中的作用为________，写出该反应的化学方程式_______________。MnO2有一定的氧化性，请写出一个MnO2作氧化剂的反应的化学方程式_____________________________________。
（3）验证步骤②的滤液中含有NH4＋，下面是某一实验方案记录片断。请填写下列空白：
实验操作：_______________________________________________________________。
实验现象：有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生。
实验结论：滤液中有NH4＋存在。