1、选择题  下列说法中，正确的是
A．分解反应一定是氧化还原反应
B．非金属单质在化学反应中一定是氧化剂
C．金属单质在化学反应中一定是还原剂
D．元素由化合态转化为游离态，该元素一定被还原

参考答案：C

本题解析：
试题分析:氧化还原反应必须有化合价的升降，分解反应和化合反应部分属于氧化还原反应，A错误；氢气、碳在反应中常作为还原剂，B错误；金属单质在化学反应中价态只能升高不能降低，故只做还原剂，C正确；元素有化合态转化为游离态既能被氧化又能被还原，D错误，答案选C.
考点：氧化还原反应

本题难度：一般

2、选择题  人体中正常的的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化高铁（Fe3+）血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是

A．亚硝酸盐是还原剂
B．维生素C发生还原反应

C．维C将Fe3+转化成Fe2+
D．亚硝酸盐被氧化

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、根据题意亚硝酸盐使血红蛋白中的Fe2+转化为高铁Fe3+，所以亚硝酸盐是氧化剂，A错误；B、服用维C可解除亚硝酸盐中毒，即使Fe3+转化为Fe2+，让铁元素发生还原反应，所以维生素C是还原剂，发生氧化反应，B错误；C、维C可使Fe3+转化为Fe2+，让铁元素发生氧化反应，所以维生素C是还原剂，C正确；D、亚硝酸盐使血红蛋白中的Fe2+转化为高铁Fe3+，所以亚硝酸盐是氧化剂，被还原，D错误，选C。
考点：考查氧化还原反应，铁离子的相互转化。

本题难度：一般

3、选择题  工业上可利用反应2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝ 2ClO2 + 2NaHSO4来制取ClO2，下列关于该反应的说法正确的是

A．SO2发生还原反应
B．NaClO3失去电子

C．H2SO4作氧化剂
D．1mol氧化剂得到1mol电子

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、二氧化硫中S元素的化合价升高到+6价，所以二氧化硫发生氧化反应，错误；B、NaClO3中Cl元素的化合价降低到+4价，所以得到电子，错误；C、硫酸中S元素的化合价未发生变化，所以硫酸不是氧化剂，也不是还原剂，起到酸性作用，错误；D、该反应中的氧化剂是NaClO3，Cl元素的化合价降低1价，所以1mol氧化剂得到1mol电子，正确，答案选D。
考点：考查对氧化还原反应的分析

本题难度：一般

4、选择题  氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列属于3区域的是

A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

参考答案：D

本题解析：
试题分析：由文式图可知，3区域为非置换反应，非分解反应，非化合反应的氧化还原反应，A属于4区置换反应，B属于2区分解反应，C属于1区化合反应，D属于3区氧化还原反应。答案选D。
考点：氧化还原反应与四种基本类型反应的关系

本题难度：一般

5、选择题  0.2?mol锌和足量的稀盐酸反应，在标准状态下生成氢气的体积是

A.4.48 L
B.2.24 L
C.1.12 L
D.0.2 L

参考答案：A

本题解析：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ 当有 0.2 mol锌完全反应时，会生成0.2mol氢气，标况下为4.48L，故选A

本题难度：困难