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1、实验题 某实验小组对普通锌锰废干电池内的黑色固体进行探究，设计如下方案：
己知：I、普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。
II、氢氧化锌为白色粉末，不溶于水，溶于酸、强碱溶液和氨水。
请回答以下问题：
（1）②操作的名称是___________。
（2）某同学猜想溶液A的成分含有NH4Cl和ZnCl2，请你设计一个实验方案，验证其猜想正确，要求在答题卡上按下表格式写出实验操作、预期现象和结论。
限选试剂：蒸馏水、2moL·L－1 HCI 、2 moL·L－1 HNO3 、2 moL·L－1 NH3·H2O、6 moL·L－1 NaOH、0.1 moL·L－1 KSCN、0.1 moL·L－1 BaCl2、0.1 moL·L－1 AgNO3、紫色石蕊试液、红色石蕊试纸
实验操作
| 预期现象
| 结论
|
步骤1：各取少量溶液A分装a、b、c三支试管，往a试管，__
__________________________
| 有白色沉淀产生
| 说明溶液A含有Cl－
|
步骤2：往b试管，__________
__________________________
| ______________________
| _______________________
|
步骤3：往c试管，__________
__________________________
| 先产生_______________,
后____________________
| 说明溶液A含有Zn2+
?
（3）取少量固体c放入试管，滴加入双氧水，观察到有气体产生，写出该反应的化学方程式：_______________。
（4）为测定废干电池中二氧化锰的质量分数，进行下面实验：准确称取ag废千电池固体，溶于稀硫酸，加入碘化钾溶液，充分反应后，用bmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定，用淀粉作指示剂，滴定至终点，重复实验，平均消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积为vmL，则废电池中二氧化锰的质量分数的计算表达式为：________________________________。
（滴定有关反应：MnO2+2I－+4H+=Mn2++I2+2H2O；I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
参考答案：（17分）
（1）过滤 （2分）??
（2）（共
本题解析：
试题分析：（1）依题意，普通锌锰废干电池内的黑色固体加足量蒸馏水溶解时，得到固液不相溶的混合物，二氧化锰不溶于水，氯化铵、氯化锌是可溶性盐，则操作②为过滤，将①所得混合物分离为溶液A和固体B，A的主要成分是氯化铵、氯化锌，B的主要成分是二氧化锰；（2）检验溶液A的主要成分，就是设计实验方案检验是否存在氯离子、铵根离子和锌离子，氯离子常用稀硝酸和硝酸银溶液检验，铵根离子常用热氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸检验，锌离子常用氢氧化钠或氨水检验；步骤1：各取少量溶液A分装a、b、c三支试管，往a试管，滴加适量0.1mol?L－1AgNO3和2moL?L－1 HNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液A含有Cl－；步骤2：往b试管， 加入适量6moL?L－1NaOH、加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近，湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明溶液A含有NH4+；步骤3：步骤3：往c试管，逐滴加入2moL?L－1NH3·H2O 或 6moL?L－1NaOH至过量，先产生 白色沉淀，后白色沉淀溶解，说明溶液A含有Zn2+；（3）二氧化锰固体受热不能分解，则固体C的成分是二氧化锰，双氧水在二氧化锰催化下，分解反应速率增大，生成水和氧气；（4）依题意，由于n=c?V，则硫代硫酸钠的物质的量为bv×10—3mol；由于I2+2S2O32－=2I－+S4O62－中各物质的系数之比等于物质的量之比，则每次滴定消耗的I2为 bv/2×10—3mol；由于MnO2+2I－+4H+=Mn2++I2+2H2O中各物质的系数之比等于物质的量之比，则样品中MnO2为 bv/2×10—3mol；由于二氧化锰的式量为87，m=n?M，则样品中MnO2的质量为87bv/2×10—3g；由于样品的质量为ag，则样品中MnO2的质量分数的表达式为87bv/2a×10—3×100%。
本题难度：困难
2、选择题 粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤
正确的操作顺序是
[???? ]
A．③②①⑤④
B．②③①④⑤
C．①③②⑤④
D．③⑤②①④
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、实验题 (16分)某学习小组以 溶液作试剂，设计提纯含有少量 的粗盐。其实验方案如下：
(1) 操作I的名称为________；试剂①应选用_______；检验试剂②是否过量的方法______。
(2) 操作I?III共用到玻璃棒________次；从悬浊液到精盐的实验过程中，某同学未按上述方案进行，最终导致精盐纯度偏低。其做法可能是________________。
(3)测定产品精盐中NaCl的含量的实验步骤是：
第一步：准确称取a g干燥精盐于锥形瓶中,加人30. OmL蒸馏水。
第二步：向上述锥形瓶中加人几滴突光素指示剂。
第三步：用浓度为的AgNO3标液滴至终点(溶液呈浅红色)，消耗AgNO3溶液V mL。
①盛装干燥精盐的烧杯应放在________中保存(填仪器名称）；
②终点时溶液呈浅红色是荧光素指示剂与________反应(填“Ag+”或"NO3-”)；
③某同学在第二次滴定时，滴定前，后管内液面分别如图，则其所得V=________mL；
④NaCl的质量分数为________ (用字母表示)
参考答案：（1）除去；BaCl2溶液；静止悬浊液，取适量的的上层清液于
本题解析：除Ca2＋和SO42－分别需要碳酸钠和氯化钡，但过量的氯化钡还需要碳酸钠来除去，因此在除去Ca2＋前需要先除去SO42－，多余的碳酸钠可用盐酸来除去。但再加入盐酸之前要先过滤除去沉淀，然后才能加入盐酸。试剂②是碳酸钠溶液，若碳酸钠不过量，则继续加入会产生白色沉淀，所以检验其是否过量的方法为：静止悬浊液，取适量的的上层清液于试管中，滴入适量碳酸钠溶液，若不出现混浊则试剂②已经过量，反之则不过量；若所制取的精盐纯度偏低有可能是加盐酸前没有过滤，或盐酸量不足或蒸发时尚有大量水未蒸干；为了防止精盐吸水需要放在干燥器中。因为Ag＋与Cl－结合生成了白色沉淀，而NO3－并没有参与反应，所以只有当Ag＋过量是才能发生颜色的变红，因此荧光素指示剂与反应的Ag＋。滴定前后的读数分别未2、30ml和21.40ml，所以V=19.10mL。消耗AgNO3的量是0.0001Vmol，所以氯化钠的质量是5.85V×10－3g，所以NaCl的质量分数为 。
本题难度：一般
4、选择题 室温时，在体积相同的密闭容器中混合下列气体，混合后容器内压强最小的是
A.100 mLH2和50 mLO2
B.100 mLNO和50 mLO2
C.100 mLHCl和50 mLNH3
D.100 mLH2S和50 mLSO2
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下述实验设计能够达到目的的是
编号
| 实验目的
| 实验设计
| A
| 除去CO2中少量的SO2
| 将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
| B
| 除去Cu粉中混有的CuO
| 向混合物中滴加适量稀硝酸
| C
| 检验溶液中是否含有Fe2+
| 向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
| D
| 证明H2CO3酸性比H2SiO3强
| 将CO2通入Na2SiO3溶液中
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A、二氧化碳、二氧化硫都与碳酸钠溶液反应，不符合除杂的原则，错误；B、Cu与CuO都与硝酸反应，不符合除杂的原则，错误；C、检验溶液中是否含有亚铁离子，应先加入KSCN溶液，溶液不变红，再向溶液中滴加氯水，溶液变红色，说明溶液中存在亚铁离子，直接加入氯水，不能判断原溶液中含有亚铁离子，错误；D、将CO2通入Na2SiO3溶液中，若出现白色沉淀，证明碳酸酸性比硅酸酸性强，正确，答案选D。
本题难度：一般
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