1、选择题  在VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+m g, 取V/4mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO42-的物质的量浓度为 （   ）

A．125m / 9V mol/L
B．125m / 36V mol/L

C．125m / 54V mol/L
D．125m / 18V mol/L

参考答案：B

本题解析：
试题分析：Vml溶液中含有Al3+mg，则根据化学式可知，Vml溶液中SO42-物质的量为mol，其浓度为mol/L，取V/4mL该溶液用水稀释至4VmL，浓度为，答案选B.
考点：一定物质的量浓度的溶液的计算

本题难度：一般

2、计算题  (8分)使一定量Zn与100 ml 18.5 mol/L浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下气体33.6L。将反应后溶液稀释至1L，测得其c(H+) = 0.1mol/L。求：
(1)生成气体的成分为：                              ；
（2）Zn的质量为          g；
（3）开始生成H2时H2SO4的浓度为                 mol/L。（假设溶液体积无变化）

参考答案：(1) SO2，H2（2分   

本题解析：考查根据化学反应方程式进行的有关计算。浓硫酸属于氧化性酸，和锌反应生成SO2。但随着反应的进行，硫酸的浓度会逐渐降低，当浓度降低到一定程度后，就变成稀硫酸。稀硫酸和锌反应生成的是氢气，即33.6L气体是SO2和氢气的混合气。反应前硫酸的物质的量是0.1L×18.5mol/L＝1.85mol，反应后硫酸的物质的量是，所以参加反应的硫酸是1.85mol－0.05mol＝1.8mol。33.6L气体的物质的量是1.5mol，设混合气中SO2和氢气的物质的量分别是x和y，则根据反应式可知
Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋2H2O＋SO2↑      、           Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
1mol  2mol                      1mol                   1mol  1mol        1mol
X     2x                       x                       y      y           y
所以有x＋y＝1.5mol和2x＋y＝1.8mol
解得x＝0.3mol  y＝1.2mol
所以锌的质量是（x＋y）×65g/mol＝97.5g
当开始生成氢气时溶液中的硫酸是1.85mol－2x＝1.25mol
所以浓度是12.5mol/L

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是
A．2.24 L CO2中共有的原子数为0.3×6.02×1023
B．1.8 g N共有的质子数为6.02×1023
C．1 mol重水分子所含中子数为10×6.02×1023
D．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2×6.02×1023

参考答案：C

本题解析：标准状况下,2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023,A错误;1个N含有11个质子,1.8 g N本题难度：一般

4、计算题  （8分）将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右图所示。求：

（1）19.4g沉淀中含有Al(OH)3的质量；
（2）当Al(OH)3完全溶解时所加入的NaOH溶液的体积为??????????；
(3)盐酸的物质的量浓度。

参考答案：：(1)19.4-11.6=7.8g
(2) 180m

本题解析：
试题分析：
解：设镁的物质的量为x，铝的物质的量为y；过量HCl的物质的量为n。
（1）根据图可知：Mg(OH)2的质量为11.6g，Al(OH)3的质量为（19.4－11.6）g==7.8g
（2）设Al(OH)3完全溶解时消耗的NaOH物质的量为z，
Al(OH)3?+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O
1mol???? 1mol
7.8/78???? z
z = 0.1mol
V(NaOH)=0.1/5=0.02L??即20m

本题难度：一般

5、选择题  将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg溶于水制成500mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.4mol·L-1，若将Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是
A．5.3g
B．3.1g
C．4.2g
D．10.6g

参考答案：D

本题解析：
试题分析：Na+的物质的量为：0.5L×0.4mol·L-1=0.2mol，固体加 热最后物质是Na2CO3, Na+的物质的量为：0.2mol，那么Na2CO3的物质的量为0.1mol，质量为：0.1mol×106g/mol=10.6g，选D。
考点：元素守恒定律的应用和物质的量的计算。

本题难度：一般