1、选择题  相同温度下，有下列三个热化学方程式：
（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l） △H1= -Q1 kJ·mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l） △H1= -Q2 kJ·mol-1
（3）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（g） △H1= -Q3 kJ· mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是

[???? ]

2、选择题  现有如下三个热化学方程式：
（1）H2(g)+O2(g)===H2O(g)，△H＝a kJ·mol-1
（2）H2(g)+O2(g)===H2O(l)，△H＝b kJ·mol-1
（3）2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l)，△H＝c kJ·mol-1
下列关于它们的表述正确的是[???? ]
A．它们都是吸热反应
B．a．b．c均为正值
C．a＝b
D．2b＝c

3、填空题  甲醇是一种重要的可再生能源，工业上可用CO和H2合成。
（1）已知：CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝—283 kJ·mol—1
CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g) ＋2H2O(l) △H＝—725kJ·mol—1
若要求得CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(l)的△H，还需要知道反应（用化学方程式表示）                                的焓变。
（2）在Cu2O/ZnO做催化剂的条件下，将CO(g)和H2(g)充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH(g)，反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图。

根据题意回答下列问题：
①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝       ；
升高温度，K值          （填“增大”、“减小”
或“不变”）。
②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝                。
③若其它条件不变，对处于Z点的体系，将体积压缩至原来的1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是           。
a．氢气的浓度与原平衡比减少        b．正、逆反应速率都加快
c．甲醇的物质的量增加              d．重新平衡时n(H2) /n(CH3OH)增大
④据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2有利于维持Cu2O的量不变，原因是：                 ;                  （写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明）。

4、填空题  （8分）已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/mol
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
③C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol
回答下列各问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是                                          。
（2）C的燃烧热为                                。
（3）CO的燃烧热为__________；其热化学方程式为__________________________。

5、填空题  饮用水中含有一定浓度的NO3-将对人类健康产生危害，NO3-能氧化人体血红蛋白中的Fe(II)，使其失去携氧功能。为了降低饮用水中NO3-的浓度，某兴趣小组提出如下方案：?

请回答下列问题：
⑴已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO3一反应的离子方程式为 __________________________________________。
⑵该方案中选用熟石灰调节pH，理由是_______________________、__________________，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成____________的利用率降低。
⑶用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为___________________________。
⑷饮用水中的NO3-???主要来自于NH4＋。已知在微生物作用的条件下，NH4＋???经过两步反应被氧化成NO3-???。两步反应的能量变化示意图如下：试写出1?mol?NH4＋??(aq)全部氧化成NO3-???(aq)的热化学方程式是______________。