1、填空题  （12分）某课外小组模拟工业流程，设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）。
（1）分别写出工业上用氨气制取NO及实验室用浓硝酸制取NO的化学方程式：______________；___________________。

（2）连接好该装置后，首先进行的操作是：_____________________。
（3）通入的气体a是______________（填化学式），通入a的目的是：___________。
（4）盛有NaCO溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学方程式是：
_______NO+_______NaCO+_______HO=NaNO+_______+_______NaHCO（完成此方程式）
（5）用NO代替NO与水和a气体反应可生成硝酸，此反应的化学方程式是：
____________________________________。

参考答案：（12分）???（1）4NH本题解析：
试题分析：（1）氨气发生催化氧化生成NO，反应的化学方程式是4NH+5O本题难度：一般

2、填空题  NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题：
（1）NO对环境的危害在于?????????????(填编号)
A．破坏臭氧层???? B．光化学烟雾???? C．造成酸雨
（2）下列关于NO的说法不正确的是??????????????????
A．NO为无色气体??????????
B．NO在空气中很不稳定
C．NO是汽车尾气的有害成分之一?????
D．NO分子所含电子总数为偶数
（3）在含Cu+离子的酶的活化中，亚硝酸根 （NO2—）离子可转化为NO ，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式???????????????

参考答案：（！）A、B、C （2分） （2）D （1分）
（3）

本题解析：
试题分析：（1）因NO易与氧气结合，氮的氧化物易形成酸雨，易形成光化学烟雾，NO能与臭氧反应，故A、B、C正确。
（2）NO分子所含电子总数为15，为奇数，故本题选D。
（3）亚硝酸根离子可转化为NO，Cu+转化为Cu2+，酸性条件下的离子反应为Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O，
点评：本题考查NO的性质及其对环境的影响和氧化还原反应等问题，学生应注意利用所学知识结合信息来分析，题目难度不大。

本题难度：一般

3、填空题  相同质量的镁条分别在氧气、氮气和空气中充分燃烧，所得固体产物的质量由大到小的顺序是__________________________；过量的镁条分别在相同状况下相同体积的氧气、氮气和空气中充分燃烧，生成的固体产物的质量由大到小的顺序是___________________________。

参考答案：O2＞空气＞N2? N2＞空气＞O2

本题解析：根据2Mg+O22MgO，3Mg+N2Mg3N2，可知当Mg为1 mol时，在O2中燃烧，质量增加16 g；在N2

本题难度：简单

4、实验题  下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请完成下列问题：

（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________________________。
（2）Ⅰ实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体____________（填“能”或“不能”），简述理由_______________________________________________________________。
（3）若用Ⅱ实验装置进行实验，证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，则：检查装置气密性的操作是________________________；在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象_______________________；反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是_____________________________。
（4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是_________________。

参考答案：（1）3Cu+8H++2本题解析：（1）Cu与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H++2====3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）圆底烧瓶中有空气，空气中的O2能将NO氧化为NO2，气体呈红棕色，因此装置Ⅰ无
法证明Cu与稀HNO3反应生成的气体为NO。
（3）检查装置Ⅱ的气密性时，首先关闭止水夹，此时干燥管中封存部分空

本题难度：简单

5、选择题  0.1 mol红磷在一定量的Cl2中燃烧后，质量增加14.2 g，其产物为（???）
A．只有PCl3
B．只有PCl5
C．PCl3和PCl5
D．无法确定

参考答案：C

本题解析：增加的质量为参加反应的Cl2质量，n(Cl2)="14.2" g÷71 g·mol-1="0.2" mol
n(P)∶n(Cl2)=1∶2,当生成物为PCl3时，=

本题难度：简单