1、选择题  二氯化硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是
[???? ]
A．S2Cl2的电子式为?
B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2＋2H2O==SO2↑＋3S↓＋4HCl

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  卤族元素的单质和化合物很多，请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题：
（1）卤族元素位于周期表的 ??????????区；氟原子的电子排布图为??????溴原子的价电子排布式为?????．
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是??????????
（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱： H5IO6????????????HIO4．(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α键与π键的个数比为????????????。
（4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大。这是由于溶液中发生下列反应 I-+ I2 =I3-与KI3类似的，还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 ????式发生。
A．CsICl2=CsCl+ICl?????? B．CsICl2 ="CsI" +Cl2
（5）ClO2-的空间构型为??????型，中心氯原子的杂化轨道类型为????????，写出一个ClO2-的等电子体 ?????????????。
（6）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是????。

A．碘分子的排列有2种不同的取向
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3．NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+核间距为a cm，则CaF2的摩尔质量可以表示为??????。

参考答案：（1）P??本题解析：
试题分析：（1）卤族元素原子的最外层有7个电子，在周期表中位于第ⅦA。即位于周期表的p区。9号元素氟原子的电子排布图为。35号元素溴原子的价电子排布式为4s24p5．（2）在氢氟酸中HF分子之间通常以氢键的形式结合在一起。所以氢氟酸是以二分子缔合形式存在的。H5IO6为五元酸，HIO4是一元酸。在酸分子

本题难度：一般

3、简答题  已知：①A、B、C、D四种物质均含有元素X，可能还含有元素Y或Z．元素Y、X、Z的原子序数依次递增且不超过20．②X在A、B、C、D中的化合价分别为0、-1、+1、+5．③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C．④化合物D在二氧化锰催化下受热分解，可制得元素Y的单质．请回答下列问题：
（1）写出元素X、Y、Z的元素符号：X：______，Y：______，Z______．
（2）写出A、B、C、D的化学式：A______，B______，C______，D______．
（3）画出Y原子的结构示意图______；写出③中反应的化学方程式______．
（4）写出④中反应的化学方程式______．实验室通过反应④制得元素Y的单质后，如何将产物分离并分别获得纯净物？写出实验步骤：
（5）制得元素Y的单质，若收集到标准状况下6.72LY单质气体，至少需要多少克化合物D？同时生成氯化物的物质的量为多少mol？（用涉及到的化学式写出计算步骤）

参考答案：（1）化合物D在二氧化锰催化下受热分解，可制得元素Y的单质可

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列电子式中错误的是（　　）
A．


B．


C．


D．

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  氯化溴（BrCl）结构和性质类似Br2、Cl2下列叙述正确的是
A? BrCl是离子化合物????????? B . Br－Cl键长大于Cl－Cl键长
C.? BrCl 和Br2中都存在极性键? D.? BrCl和Cl2都是非极性分子

参考答案：B

本题解析：
正确：B
A、不正确，BrCl是共价化合物????????? B .正确，Br??原子半径大，Br－Cl键长大于Cl－Cl键长； C. 不正确，Br2中不存在极性键? D. 不正确，BrCl是极性分子。

本题难度：一般