1、选择题  下列说法正确的是

A．离子化合物中一定含有金属元素
B．构成分子晶体的微粒中一定含有共价键

C．原子晶体熔化要破坏共价键
D．只有离子化合物中才存在离子

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、离子化合物中不一定含有金属元素，例如氯化铵等铵盐，A不正确；B、构成分子晶体的微粒中不一定含有共价键，例如稀有气体分子形成的分子晶体，B不正确；C、原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，所以原子晶体熔化要破坏共价键，C正确；D、并非只有离子化合物中才存在离子，例如金属晶体中存在金属阳离子，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  根据相似相溶的一般规律，若要溶解NaCl应选用[???? ]
A．水
B．CCl4
C．酒精　
D．汽油（非极性分子）

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列说法中正确的是
A．二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3杂化，键角均为109°28′
B．CH2O和ClO4– 的中心原子上都含有孤对电子
C．BCl3、PCl5、H2O分子中均有一个原子的最外层电子不满足了8e－稳定结构
D．由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A项：二氯甲烷（CH2Cl2）分子的结构不是正四面体结构，故错；B项：CH2O中心原子C和2个H一个O形成了四个键，没有孤立电子，故错；D项：由原子间通过共价键形成的分子晶体就没有离子晶体熔、沸点高，故错。故选C。
点评：本题考查的是原子结构好物质的性质的相关知识，题目难度不大，注意分子结构特点和杂化轨道的学习。

本题难度：一般

4、选择题  韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在 20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是[???? ]
A.暖冰中水分子是直线形分子
B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C.暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构
D.暖冰与普通水的化学性质相同，物理性质不同

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  Ⅰ.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
(1)基态镍原子的价电子(外围电子)排布式为　???????????????。?
(2)金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4,写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式　　　　、　　　　。?
(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。
如①CH2CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2杂化的分子有???????(填物质序号),HCHO分子的立体结构为　　　　形。?
(4)Ni2+和Fe2+的半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO　　　　FeO(填“<”或“>”)。?
(5)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为　　　　　　　　　　　　。?
(6)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀,其结构如右下图所示。该结构中,除共价键外还存在配位键和氢键,请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键。

参考答案：(1)3d84s2
(2)N2　CN-(或O22—、C

本题解析：(1)根据构造原理可知,基态镍原子的价电子(外围电子)排布式为3d84s2。
(2)价电子数与原子数分别都相等的是等电子体,因此与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式分别是N2和CN-。
(3)乙烯、苯、甲醛都是平面形结构,因此碳原子都是sp2杂化。乙炔是直线形结构,所以碳原子是sp杂化,因此答案选①③④。甲醛分子中中心碳原子没有孤对电子,因此甲醛是平面三角形结构。
(4)NiO与FeO形成的晶体都是离子晶体,构成离子晶体的离子半径越小,电荷数越多,离子键越强,晶格能越大,熔点就

本题难度：一般