1、选择题  羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．现用25．00ml0．049mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液完全反应，生成的Fe2+恰好与24．50ml0．020mol/LKMnO4酸性溶液完全作用
【已知：2KMnO4+10FeSO4=5Fe2（SO4）3+K2SO4+2MnSO4+8H2O】，则上述反应中羟胺的氧化产物是
A．N2
B．N2O
C．NO
D．NO2

参考答案：B

本题解析：
试题分析：羟胺（NH2OH）失去的电子数等于高锰酸钾得到的电子数，设羟胺的氧化产物中氮元素的化合价为x，则25．00×0．049×（x+1）=24．50×0．020×(7-2)，解得x=1，选B。
考点：氧化还原反应电子守恒。

本题难度：一般

2、选择题  在一定温度和压强下，将一容积15ml的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中．当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入O2体积为（　　）
A．3.75ml
B．7.5ml
C．8.75ml
D．10.5ml

参考答案：根据3NO2+H2O=2HNO3+NO知，将一容积15ml的

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是
A．该混盐水溶液呈碱性
B．该混盐与H2SO4反应有气体生成
C．该混盐溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀
D．该混盐在酸性条件下可生成S，每产生32g S转移2NA个电子

参考答案：D

本题解析：
试题分析： A．混盐Na4S2O3是由一种阳离子和两种酸根离子组成的，则阳离子是钠离子，阴离子应该是亚硫酸根和硫离子，酸根均水解溶液显碱性，A正确；B．该混盐与H2SO4反应有气体SO2和H2S生成，B正确；C．该混盐溶液加入BaCl2可以生成亚硫酸钡白色沉淀，C正确；D．该混盐在酸性条件下可生成S，反应的方程式为2S2－＋SO32－＋6H＋＝3H2O＋3S↓，则每产生32g S转移4/3NA个电子，D错误，答案选D。
考点：考查盐类水解、氧化还原反应的有关判断

本题难度：一般

4、选择题  元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式、球棍模型、比例模型等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（?）

A．Na2O2的电子式：
B．K+的结构示意图：

C．甲烷的比例模型：
D．丙烷分子的结构简式：CH3—CH2—CH3

参考答案：C

本题解析：
试题分析：选项ABD都是正确的，C不正确，该模型表示的是球棍模型。比例模型应该是，因此答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度。该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电

本题难度：一般

5、选择题  把m?molC2H4和n?molH2混合于密闭容器中，与适当的条件下生成了PmolC2H6．若将所得的混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，需要O2（　　）
A．3Pmol
B．（m+n）mol
C．（m+