1、选择题  不需要放入棕色瓶存放的溶液是

A.浓硫酸
B.浓硝酸
C.浓氨水
D.硝酸银

参考答案：A

本题解析：见光易分解的物质一般需要保存在棕色瓶中，在4个选项中浓硫酸稳定，不易分解，所以答案是A。

本题难度：简单

2、选择题  将5.6gFe在一定量稀硝酸中恰好完全溶解后，往溶液中滴加NaOH溶液立即产生沉淀，滴加至沉淀量最大时止，再将所得溶液和沉淀一起加热蒸干并在空气中灼烧至恒重，所得固体成分和质量可能为


A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：AB

本题解析：分析：根据5.6gFe与稀硝酸反应可能生成硝酸亚铁或硝酸铁两种情况计算，5.6gFe的物质的量为0.1mol，加入氢氧化钠后蒸干，得到0.1mol氢氧化铁（氢氧化亚铁会被空气氧化）和0.2mol硝酸钠，或硝酸钠0.3mol，最后得到0.05mol氧化铁和0.2mol硝酸钠或0.3mol亚硝酸钠，可分别计算出亚硝酸钠的质量范围．
解答：如果25.6gFe的物质的量==0.1mol，铁全部恰好生成硝酸亚铁，则硝酸亚铁物质的量为0.1mol，加入氢氧化钠后蒸干，得到0.1mol氢氧化铁（氢氧化亚铁会被空气氧化）和0.2mol硝酸钠，
根据元素质量守恒可得加热生成0.05mol氧化铁和0.2mol亚硝酸钠，
质量是：氧化铁0.05mol×160g/mol=8g，亚硝酸钠0.2mol×69g/mol=13.8g
如果恰好生成硝酸铁0.1mol，则氧化铁依然是0.05mol，硝酸钠是0.3mol，
灼烧生成氧化铁4g，根据N元素守恒可得亚硝酸钠0.3mol，质量为0.3mol×69g/mol=20.7g
所以氧化铁质量肯定是4g，亚硝酸钠质量应该在[13.8，20.7]区间内，
故选AB．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度较大，本题考虑5.6gFe与稀硝酸反应可能生成硝酸亚铁或硝酸铁两种情况计算，利用端值法求解，注意加热氢氧化亚铁时生成氧化铁而不是氧化亚铁，为易错点．

本题难度：简单

3、选择题  200℃时，11．6?g?CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3．6g，则原混合物的平均式量为

A.5．8
B.11．6
C.23．2
D.46．4

参考答案：C

本题解析：设CO2和H2O的物质的量分别是x和y，则根据反应的方程式2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑可知，28x＋2y＝3.6g。又因为44x＋18y＝11.6g，所以16x＋16y＝11.6g－3.6g＝8.0g。因此x＋y＝0.5mol，所以原混合物的平均式量为11.6÷（x＋y）＝23.2，答案选C。

本题难度：简单

4、选择题  除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是

A.盐酸
B.硝酸
C.氨水
D.氢氧化钾

参考答案：D

本题解析：Mg不与强碱溶液发生反应，而铝可以与强碱溶液发生反应，铝与氢氧化钾反应的方程式为2Al+2KOH+2H2O2KAlO2+3H2↑。故选D。

本题难度：简单

5、选择题  在冷的浓HNO3中，下列金属易发生钝化作用的是???

A.铜
B.镁
C.锌
D.铝

参考答案：D

本题解析：试题分析：A．Cu与冷的浓硝酸发生氧化还原反应而完全溶解，不发生钝化，故A不选；
B．Mg与冷的浓硝酸发生氧化还原反应而完全溶解，不发生钝化，故B不选；
C．Zn与冷的浓硝酸发生氧化还原反应而完全溶解，不发生钝化，故C不选；
D．常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，阻止反应进一步发生，故D选。
故选D。
考点：硝酸的化学性质
点评：本题考查硝酸的强氧化性及钝化，明确发生钝化的金属只有Al、Fe是解答本题的关键，题目难度不大。

本题难度：一般