1、选择题  下列各组物质反应后生成碱和可燃性气体的是

A.钠和水
B.铁和盐酸
C.过氧化钠和水
D.氧化钠和水

参考答案：A

本题解析：分析：根据化学反应方程式判断选项，能与水反应的活泼金属与水反应时生成碱和氢气；金属与酸反应生成盐和氢气；过氧化钠与水反应生成碱和氧气；碱性氧化物和水反应生成碱．
解答：A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，产物是碱与可燃性气体，故A正确；
B、Fe+2HCL=FeCl2+H2↑，产物是盐与可燃性气体，故B错误；
C、Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，产物是碱与助燃性气体，故C错误；?
D、Na2O+H2O=2NaOH，产物是碱，故D错误．
故选：A
点评：本题考查的是金属及其化合物的性质，能正确判断产物是解本题的关键．

本题难度：困难

2、选择题  下列关于Na2CO3和NaHCO3的比较，不正确的是

A.Na2CO3比NaHCO3稳定
B.常温下Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C.Na2CO3和NaHCO3虽然都是盐，但它们的水溶液都显碱性
D.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应得到的CO2物质的量比为2∶1

参考答案：D

本题解析：A项正确，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强；B项正确，常温下Na2CO3比NaHCO3易溶于水；C项正确；D项，得到的CO2物质的量比为1∶1．

本题难度：一般

3、选择题  下列反应的离子方程式正确的是

A.Fe203溶于过量的氢碘酸中：Fe203+6H+=2Fe3++3H2O
B.向?NaAl02溶液中通入过量CO2：AlO2-+C02+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
C.向漂白粉溶液中通入S02气体：Ca2++2ClO-+S02+H2O=CaSO3↓+2HCl0
D.向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H20

参考答案：BD

本题解析：分析：A、氢碘酸具有还原性可以被三价铁氧化为碘单质；
B、偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；
C、次氯酸具有强氧化性氧化亚硫酸钙为硫酸钙；
D、硝酸亚铁具有还原性在酸性溶液中被稀硝酸氧化为铁离子．
解答：A、氢碘酸具有还原性可以被三价铁氧化为碘单质，反应的离子方程式为Fe203++2I-+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故A错误；
B、偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，AlO2-+C02+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故B正确；
C、次氯酸具有强氧化性氧化亚硫酸钙为硫酸钙，Ca2++2ClO-+S02+H2O=CaSO4↓+2Cl-+2H+，故C错误；
D、硝酸亚铁具有还原性在酸性溶液中被稀硝酸氧化为铁离子，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H20，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等．

本题难度：简单

4、选择题  下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是

A.浓硫酸具有吸水性，因而能令蔗糖脱水碳化
B.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氯气、氢气等多种气体
C.常温下，浓硫酸不与铜反应，那是铜被钝化了
D.浓硫酸在常温中能用铝制品盛装

参考答案：D

本题解析：分析：浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水碳化，具有吸水性，可作干燥剂，但不能干燥碱性气体，具有强氧化性，可与铝发生钝化反应，不能干燥还原性气体．
解答：A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水碳化，不是吸水性，故A错误；
B．浓硫酸为酸性干燥剂，不能干燥氨气，故B错误；
C．浓硫酸和铜在常温下不反应，不是发生钝化，故C错误；
D．铝和浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，阻碍反应的进一步进行，所以浓硫酸在常温中能用铝制品盛装，故D正确．
故选D，
点评：本题考查浓硫酸的性质，题目难度不大，注意吸水性和脱水性的区别，为易错点，注意理解．

本题难度：困难

5、选择题  下列反应中硫酸只表现强氧化性是

A.烧碱与硫酸反应
B.碳酸钠与硫酸反应
C.木炭粉与浓硫酸反应
D.铜与浓硫酸反应

参考答案：C

本题解析：烧碱与硫酸反应体现硫酸的酸性，碳酸钠与硫酸反应也是体现硫酸的酸性。木炭粉与浓硫酸反应只体现浓硫酸的强氧化性，铜与浓硫酸反应既体现酸性也体现氧化性。

本题难度：一般