1、选择题  NA代表阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（??）。
A．标准状况下，22.4 L己烷中C—C共价键数目为5NA
B．0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有氯离子数为0.3NA
C．1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移电子数为3NA
D．20 g重水(12H2O)所含的电子数为10NA

参考答案：D

本题解析：A项，己烷是含有6个碳原子的烷烃，在标准状况下是液体，22.4 L己烷的物质的量不是1 mol；B项，溶液的体积是未知的，不能求出AlCl3的物质的量；C项，根据反应2Fe＋3Cl2=2FeCl3可知铁过量，1 mol Cl2参与反应转移2 mol电子；D项，1个12H2O分子含有(1×2＋8)个电子，则1 mol 12H2O含有10 mol电子。

本题难度：一般

2、计算题   常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g /cm3，求：
（1）该溶液中CuSO4的物质的量
（2）溶液的体积
（3）该溶液中CuSO4的物质的量浓度
（4）取出20.0 mL该溶液，配成1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少mL？

参考答案：（共7分）
（1）0.0500 mol （1

本题解析：
试题分析：（1）解CuSO4·5H2O的相对分子质量是250，12.5gCuSO4·5H2O中CuSO4的物质的量n="m/M=12.5g/250g/mol=0.0500mol" ；（2）溶液的质量为27.5g+12.5g="40g" ，溶液的体积为40g/1.20g /cm3=33.3ml；（3）该溶液中CuSO4的物质的量浓度c="n/V=0.0500mol/0.0333L=1.50" mol /L ；（4）由释稀公式c1V1=c2V2,得V2=c1V1/c2="1.50" mol /L×20.0 mL/1.00 mol/L="30.0" mL 。
考点：物质的量浓度的计算

本题难度：一般

3、选择题  100mL0.3mol·L-1的Na2SO4溶液和50mL 0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为（?????）
A．0.20mol?L-1
B．0.25mol?L-1
C．0.30mol?L-1
D．0.50mol?L-1

参考答案：C

本题解析：C（SO42-）=(0.3mol·L-1×0.1L+0.1mol·L-1×0.05L×3)/0.15L=0.3 mol?L-1

本题难度：一般

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，33.6L HF中含有氟原子的数目为1.5NA
B．常温常压下，9.2g二氧化氮和四氧化二氮的混合物含有氮原子的数目为0.2NA
C．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D．0.1mol铁溶于足量氯水中，转移电子的总数为0.2NA

参考答案：

本题解析：
试题分析：A选项，标准状态下，HF为液态，故不能用气体公式计算，错误。B选项，N2O4=2(NO2)，故9.2g二氧化氮和四氧化二氮的混合物相当于含有9.2gNO2或N2O4，故含有N原子数目为0.2NA，B正确。C选项，18.4mol·L－1浓硫酸，当反应一段时间后浓度变低，不再发生反应，故不能完全反应，生成SO2分子的数目小于0.46NA。C错误。D选项，由于氯水中含有次氯酸，具有强氧化性，能够将二价铁离子氧化为三价铁离子，故转移电子数为0.3NA。D错误。

本题难度：一般

5、选择题  下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
[???? ]
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2?mol/L
B．1?mol?Zn与足量的该硫酸反应产生2?g氢气
C．配制200?mL?4.6?mol/L的稀硫酸需取该硫酸50?mL
D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2?mol/L

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单