1、选择题  下列各组离子，在强碱溶液中可大量共存的是

A.Na+、K+、HCO3-、Cl-
B.Na+、K+、Al3+、NO3-
C.K+、NH4+、NO3-、Cl-
D.Na+、K+、ClO-、S2-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为[???? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列有关反应的离子方程式或电极反应式书写正确的是

A.钢铁的电化学腐蚀中正极反应式：Fe-2e-=Fe2+
B.金属钠与水反应：Na+2H2O=H2↑+2OH-+Na+
C.将铁加入过量的稀硝酸中??Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
D.用铜做阳极电解氯化铜溶液Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑

参考答案：C

本题解析：分析：A、钢铁的电化学腐蚀中，正极上是氧气得电子的还原反应；
B、离子反应遵循电荷守恒；
C、金属铁可以和过量的稀硝酸发生反应生成硝酸铁和一氧化氮、水；
D、金属铜是活泼金属电极，作阳极时，电极本身失电子．
解答：A、钢铁的电化学腐蚀中，正极上是氧气得电子的还原反应，金属铁做负极，发生失电子的氧化反应，故A错误；
B、金属钠与水反应：2Na+2H2O=H2↑+2OH-+2Na+，故B错误；
C、金属铁可以和过量的稀硝酸发生反应生成硝酸铁和一氧化氮、水，即?Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑，故C正确；
D、金属铜是活泼金属电极，作阳极时，电极Cu本身失电子发生氧化反应，故D错误．
故选C．
点评：本题涉及电化学知识的综合考查，要求学生熟记教材知识，并灵活应用．

本题难度：一般

4、选择题  24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液(已知硫元素最高价为＋6价)，恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7(Cr元素最高价为＋6价)溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 (　　)。
A．＋6
B．＋3
C．＋2
D．0

参考答案：B

本题解析：依据氧化还原反应中得失电子守恒来计算。Na2SO3失去电子的物质的量为：n＝0.024 L×0.05 mol·L－1×2＝0.002 4 mol，与K2Cr2O7中Cr原子所得电子的总数是相等的，n(Cr)＝0.02 L×0.02 mol·L－1×2＝0.000 8 mol，所以每个Cr原子得到的电子数为：0.002 4 mol/0.000 8 mol＝3，即化合价降低3价，在K2Cr2O7中Cr为＋6价，最后化合价为＋3价。

本题难度：一般

5、选择题  某无色溶液中加入碳酸氢铵能产生气体，则在该溶液中一定能够大量共存的离子组是(　　)
A．H＋、Mg2＋、NO3—、AlO2—
B．K＋、Na＋、Cl－、MnO4—
C．Na＋、K＋、SO42—、Cl－
D．NH4+、Na＋、F－、ClO4—

参考答案：C

本题解析：根据题给条件，该溶液为无色，从而排除选项B，因为存在MnO4—的溶液呈紫红色。又该溶液能与碳酸氢铵反应放出气体，说明该溶液可能呈酸性也可能呈碱性，这就要求组内离子在酸性、碱性溶液中都能大量存在。选项A中的H＋、Mg2＋在碱性溶液中不能大量存在，AlO2—在酸性溶液中不能大量存在；选项D中的NH4+在碱性溶液中不能大量存在，F－在酸性溶液中不能大量存在。

本题难度：一般