1、填空题  (14分)A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、
D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶
液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。
（1）画出D的原子结构示意图         ，E元素在周期表中的位置是           。
（2）A与C形成原子个数比为1:1的化合物甲，其中含有化学键类型为            。
（3）D与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是                        。
（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是& 91ExAM.org#160;           (填具体的化学式)。
（5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与 C形成的化合物甲反应的离子方程式                                                              。
（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式：                  ；放电时溶液中H+移向      （填“正”或“负”）极。
（7） E(s)+O2(g)  EO2(g)   △H1       E(g)+O2(g)   EO2(g) △H2，则△Hl        △H2（填“>”或“<”或“=”）。

参考答案：(共14分)（1）本题解析：
试题分析：（1）A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，所以A是H元素，B是N元素，二者形成的化合物是氨气，水溶液呈碱性；A、[D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，则D是Na，C是O，形成的化合物氧化物与过氧化物均是原子个数比为1:1或2:1，E与C的最外层电子数相同，则E是S元素。D的原子结构示意图是，E在元素周期表则的位置是第三周期第VIA族；
（2）A与C形成原子个数比为1:1的化合物甲是过氧化氢，化学键类型是共价键；
（3）D与C按原子个数比为1:1形成化合物是过氧化钠，属于离子化合物，电子式为；
（4）N的非金属性比O弱，所以B、C所形成氢化物水的稳定性大于氨气，稳定性由强到弱的顺序是H2O、NH3；
（5）F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M，则M是氯化亚铁，F是Fe，氯化亚铁与过氧化氢在酸性条件下发生氧化还原反应，生成铁离子和水，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O；
（6）以氢气、氮气为原料的电池的正极是氮气发生还原反应，结合电解质溶液氮气得电子与氢离子结合生成铵根离子，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+；原电池中的阳离子移向正极，所以放电时溶液中H+移向正极；
（7）固体熔化为液体需要吸热，所以气态S完全燃烧放出的热量多，则△Hl>△H2
考点：考查元素的判断，元素及其化合物的性质应用，电化学反应原理、热效应的判断

本题难度：一般

2、选择题  S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g)     △H1＝－297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g)     △H2＝－296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜，s) === S(正交，s)        △H3
下列说法正确的是（   ）
A．△H3＝—0.33 kJ·mol-1
B．单斜硫的能量比正交硫的能量低
C．S（单斜，s）===S（正交，s）△H3＞0，正交硫比单斜硫稳定
D．S（单斜，s）===S（正交，s）△H3＜0，单斜硫比正交硫稳定

参考答案：A

本题解析：根据盖斯定律可知，①－②即得到③，所以△H3＝－297.16 kJ·mol-1＋296.83 kJ·mol-1
＝—0.33 kJ·mol-1，A正确。由于能量越低越稳定，所以正交硫比单斜硫稳定，BCD都是错误的，答案选A。

本题难度：简单

3、选择题  氢气在氧气中燃烧时产生明亮的淡蓝色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的H—H键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1 mol氧气中的O—O键消耗的能量为Q2 kJ,形成1 mol水中的H—O—H键需要的能量为Q3 kJ。下列关系式正确的是（???）
A．2Q1+Q2＞Q3
B．2Q1+Q2＞2Q3
C．Q1+Q2＜Q3
D．2Q1+Q2＜2Q3

参考答案：B

本题解析：氢气燃烧是一放热反应，同时释放出光能。依据反应方程式2 H2+O2====2H2O，知2Q1+Q2＞2Q3。

本题难度：简单

4、选择题  已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH="-221" kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH="-57.3" kJ/mol
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B．①的反应热为221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀Ba(OH) 2溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

参考答案：A

本题解析：
试题分析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以根据反应①可知1mol碳完全燃烧放出的热量一定是大于110．5kJ，A正确；B不正确，反应热必须注明“＋”或“－”；中和热不必注明“＋”或“－”，C不正确；醋酸是弱酸存在电离平衡，而电离是吸热的，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57．3 kJ，D不正确，答案选A。
考点：考查燃烧热、中和热的有关判断。

本题难度：一般

5、填空题  两个硫酸分子可以脱去1分子水生成焦硫酸（H2S2O7），已知硫酸的分子中有4个硫氧键，则焦硫酸分子中硫氧键的数目是______．

参考答案：硫酸的分子中有4个硫氧键，两个硫酸分子可以脱去1分子水生成焦

本题解析：

本题难度：一般