1、实验题  MgSO4·7H2O医药上用作泻剂。工业上用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。主要工艺如下：

（1）用硫酸调整溶液pH到1~2，硫酸的作用是????????????????????????。
（2）加次氯酸钠溶液至pH=5~6并加热煮沸约5~10分钟，滤渣中主要含MnO2和另两种沉淀，另两种沉淀是?????????????????????（写化学式）。其中次氯酸钠溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为：?????????????????????。
（3）若除杂后过滤，发现滤液发黄，需采取的措施是??????????????????。
（4）过滤后晶体常用丙酮代替蒸馏水洗涤的目的是??????????????????????。
（5）晶体中结晶水含量的测定：准确称取0.20g MgSO4·7H2O样品，放入已干燥至恒重的瓷坩埚，置于马弗炉中，在200℃脱水1小时。为准确确定脱水后的质量，还需要经过的操作有：冷却（干燥器中）至室温→????????????????????????????????。
（6）硫酸根离子质量分数的测定：准确称取自制的样品0.50g，用200mL水溶液，加入2mol·L-1HCl溶液5mL，将溶液加热至沸，在不断搅拌下逐滴加入5~6mL0.5mol·L-1BaCl2溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466g，则样品中w（SO）=????????????。

参考答案：
本题解析：略

本题难度：一般

2、实验题  实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

(1)根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成 ___。根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成____ 写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式：___。
(2)你在实验室中进行这个实验时，除了(1)小题中指出的实验现象外，还可以观察到许多其他的实验现象，请写出两种：____，____ 。
(3)右边的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式___。

参考答案：(1)品红溶液褪成无色 ；反应后试管中的混合物倒入冷水中稀释

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同学想在实验室探究Cl2性质
并模拟制备漂水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。

（1）配制物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和　　　　。
（2）浓硫酸的作用是　　　　。
（3）装置E中发生化学反应的离子方程式为　　　　。
（4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl2
中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明）　　　　。
（5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大，
可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因　　　　；
如需改进，请简述设计方案　　　　（若认为合理。则此问可不答）。

参考答案：（12分）（1）容量瓶?????????（2）干燥氯气

本题解析：实验目的是制氯气并检验氯气的性质。Cl2(HCl/H2O)饱和氯化钠溶液吸收氯气中的氯化氢气体，浓硫酸干燥氯气。使纸条褪色的是次氯酸，不是氯气。

本题难度：一般

4、实验题  硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。
请填写以下空白:
【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？
猜想①：____________。
猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应。
猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。
【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。请填写下列表格中的(1)(2)(3)。

【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。
【问题讨论】
(1).甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由___________________。
(2).请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。该实验方案是____________________________________________。

参考答案：

【提出问题】猜想①：与BaCl2溶液反应有沉淀生成?<

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  下列实验能达到目的的是
A．用锌与稀硝酸制备H2
B．用酸性KMnO4溶液鉴别1-戊烯和甲苯
C．用丁达尔效应鉴别鸡蛋白溶液和食盐水
D．用水来除去NO2中少量的NO

参考答案：C

本题解析：
试题分析：锌是氢前金属，与非氧化性酸发生置换反应，放出氢气，而稀硝酸是氧化性酸，与锌反应生成硝酸锌、一氧化氮和水，故A错误；1-戊烯属于烯烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯是苯的同系物，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能选择酸性高锰酸钾溶液鉴别，应选择Br2的CCl4溶液，故B错误；鸡蛋白溶液属于胶体，食盐水是溶液，前者具有明显的丁达尔效应，后者无丁达尔效应，故C正确；NO不溶于水，而NO2易溶于水，发生反应生成硝酸和NO，因此不能用水除去NO2中混有少量的NO，故D错误。

本题难度：简单