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1、选择题 下列叙述正确的是
A．硫在过量的氧气中燃烧生成三氧化硫
B．二氧化硫通入BaCl2溶液中生成BaSO3白色沉淀
C．二氧化硫通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明二氧化硫具有漂白性
D．二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
2、实验题 （18分）某校化学兴趣小组为研究Cu与浓硫酸反应并制备少量硫酸铜，进行如下实验。
该小组同学在实验中发现使用教材所提供的铜和浓硫酸反应的实验装置不仅安全性差而且易造成环境污染。经过同学们的讨论以及老师的指导，该小组设计了如图所示的装置并进行实验。
请回答：
（1）请写出长导管B的作用???????????????????????????????????????（只写一点就可）；
(2)写出检查该装置气密性的方法??????????????????????????????????????????????。
（3）D、E试管中CCl4的作用???????????????????。
（4）写出A中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向与数目??????????????????
??????????????????????????????????????????????????
（5）对试管A进行加热，发现E试管中有气泡逸出，品红溶液很快褪色，但最终未见D试管中氢氧化钡溶液出现浑浊，为探究D试管中未出现浑浊的原因，该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下的溶解度数据：
物质
| 溶解度（g/100水）
| 物质
| 溶解度（g/100水）
|
Ca（OH）2
| 0.173
| Ba(OH)2
| 3.89
|
CaCO3
| 0.0013
| BaSO3
| 0.016
|
Ca（HCO3）2
| 16.60
| ?
| ?
请你应用类比研究方法帮他们预测D试管未出现浑浊的原因：?????????????????。
（6）为验证D试管中溶液的组成，进行了下列实验，请你帮助完成下列实验报告：
实验方案
| 现象
| 方案1：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，加热，用①检验产生的气体。
| ②???????????????
| 方案2：取少量溶液于试管中，加入③???????溶液并观察现象。
| ④??????????????
参考答案：（18分）（1）平衡压强，防止C中液体倒吸或防堵塞或反应结束
本题解析：）（1）根据装置图可知B的主要有平衡压强，防止C中液体倒吸或防堵塞或反应结束通入N2排出SO2,防污染。
（2）根据装置的特点可知，检查该装置气密性的方法是在A、E中分别加入适量的水至浸没导气管，如图连好装置，微热试管A ,若E中有气泡出现，且停止加热后E中导气管中有一段水柱，则气密性良好。
（3）由于SO2易溶于水，而难溶在四氯化碳中，且四氯化碳被溶于水，所以主要可以防止倒吸。
（4）浓硫酸和铜的反应中，硫酸是氧化剂，铜是还原剂，转移2个电子，所以反应的方程式是 本题难度：一般
3、实验题 [2012·广东肇庆市一模]（14分）I：某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如下图实验装置。请回答：
（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为????????；
C中反应的离子方程式为?????????????????????????????。
（2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是????????????????????????????????????（写两点）。
II：用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。请回答：
（3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为?????????????????????????????。
（4）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol/L盐酸、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
实验操作
| 预期现象与结论
| 步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。
| 若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32-或 SO42-。
| 步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体?????????????????????????
???????????????????????????????????????????。
| ??????????????????????????
?????????????????????。
| 步骤3：???????????????????????????????????????????????
????????????????????????????????????????????。
| ??????????????????????????
??????????????????????。
参考答案：（14分）（1）品红溶液??? SO2＋I2＋2H2O ＝S
本题解析：（1）用碘水检验SO2的还原性，该反应的离子方程式为：SO2＋I2＋2H2O ＝SO42-＋2 I-＋4H+，用H2S检验SO2的氧化性，该反应的反应方程式为：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，用品红溶液检验SO2的漂白性，故B中所盛试剂为品红溶液。
（2）用装置A2制取SO2的优点有：①反应不需要加热，比较安全；②用分液漏斗滴加反应物浓硫酸，易于控制反应进行；③滴加的浓硫酸能够与Na2SO3充分反应。
（3）过量的SO2与氨水反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：NH3·H2O＋SO2＝
本题难度：一般
4、实验题 （16分）某研究小组想研究碳与浓硝酸的反应。其实验过程如下。
操作
| 现象
| a．用干燥洁净的烧杯取约10 mL浓硝酸，加热。
| ?
| b．把小块烧红的木炭迅速伸入热的浓硝酸中。
| 红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。
（1）热的浓硝酸与红热的木炭接触会发生多个化学反应。
①碳与浓硝酸的反应，说明浓硝酸具有?????性。
②反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解，写出反应的化学方程式?????????????。
（2）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。小组同学为了研究助燃气体是O2还是NO2，设计了以下实验。
Ⅰ.制取NO2气体。
①在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图(夹持仪器略)。
②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，反应生成两种物质的量相等的正盐，写出这两种盐的化学式??????????。
Ⅱ.探究实验。
实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中。
实验现象：木炭在NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。
①根据实验现象写出碳与NO2气体反应的化学方程式?????。
②试分析：是否需要增加带火焰的木炭与纯净O2反应的实验??????。
③通过实验探究，你认为助燃气体是什么，简述理由?????。
参考答案：（1）① 强氧化性（1分）
②4HNO3(浓)
本题解析：
试题分析：（1）①碳与浓硝酸的反应，说明浓硝酸具有强氧化性。②反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解，反应的化学方程式4HNO3(浓) 4NO2↑＋O2↑＋2H2O。
（2）I．①铜与浓硝酸制取和收集NO2，可以在圆底烧瓶中进行，用分液漏斗滴加浓硝酸，同时用向上排气法收集NO2。
②NaOH溶液
本题难度：一般
5、实验题 (10分) 浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+C CO2↑+2H2O+2SO2↑请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用的仪器（填字母）
| 加入的试剂
| 作?用
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
参考答案：（10分，每行2分
选用的仪器（填字母）
加入的
本题解析：浓硫酸和碳的反应需要加热，因此选择C装置，作为发生装置；检验CO2用澄清的石灰水，SO2用品红溶液检验，水蒸气用无水硫酸铜检验。但由于SO2也能使澄清的石灰水反应，且通过溶液时会带出水蒸气，所以首先检验的是水蒸气、其次是SO2，最后是CO2，且在检验CO2之前还需要除去SO2。SO2具有还原性，可用酸性高锰酸钾溶液氧化而除去SO2。
本题难度：一般
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