1、填空题  （10分）Ⅰ中国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为，海水中溴含量约为65mg/L，从海水中提取Br2的工艺流程如下：

（1） 步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的??????；
A．氧化性??????????? B．还原性???????? C．挥发性??????? D．腐蚀性
（2） 请写出步骤Ⅱ中反应的离子反应方程式???????????????????????????????????；
（3） 实验室分离溴水中的溴还可以用萃取法，下列可以用作萃取剂的是??????；
A．乙醇????????? B．四氯化碳???????? C．烧碱溶液?????????? D．苯
Ⅱ?（1）目前世界上60%的镁单质是从海水中提取的。以下是海水中提炼金属镁的简易流程图（结合工业生产实际，在括号内填写需要加入物质的化学式，方框内填写生成物质的化学式）

（2）海带中含有碘离子，常用过氧化氢、稀硫酸和淀粉来检验其阴离子，其主要反应的离子方程式为???????????????????????????????????????????????????????????。

参考答案：Ⅰ（1）C?（2）3Br2+3CO32-====BrO3-+

本题解析：
试题分析：I（1）利用热空气将溴吹出，不涉及化学反应，故应用的物理性质挥发性；（2）根据图示信息可得溴和碳酸钠反应生成了溴酸根离子和溴离子，根据原子守恒及反应原理分析还生成二氧化碳；（3）萃取剂必须满足的条件是与原溶剂不互溶，故排除AC，选BD；II（1）将镁离子转化为氢氧化镁，使镁富集，故需加入沉淀剂氧化钙，或氢氧化钙等；（2）酸性条件下碘离子被双氧水氧化为碘单质，淀粉检验碘单质的存在。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol16O2和0.1mol18O2均含有0.8mol质子
B．K+、S2-的最外层电子数相同，化学性质相同
C．N2O5是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
D．新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色

参考答案：A、一个16O2或18O2分子中都含有16个质子，所以0.1

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  
（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是???????????，工业上制取A的离子方程式Ⅰ为?????????????????。
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为 ????????????????????。
（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是?????。
（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式?????????；
（5）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

（6）Ⅰ①图中X、Y分别是????????????（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%????????b%（填“＞”、“=”或“＜”）
②写出燃料电池B中负极上发生的电极反应????????????。

参考答案：（1）FeCl3???? 2Cl-+2H2O

本题解析：（1）若A可用于自来水消毒，应为Cl2，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，应为Fe，则B为FeCl3，C为FeCl2，工业上制取A的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，应为NH3，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，应为NO，反应①的化

本题难度：一般

4、填空题  向含有1.6 g KBr的溶液中加入含杂质Cl2的粗溴6.0 g，烘干得残留固体1.3 g，则粗溴中氯的质量分数为______________。

参考答案：4%(如果分步计算，答案可以是3%；如果保留2位有效数字，结

本题解析：2KBr? +? Cl2====2KCl+Br2?????Δm
78+160??? 71???? 78+71??????? 160-71
6.0 g·w(Cl2)???????? 1.6 g-1.3 g
w (Cl2)=4%

本题难度：简单

5、选择题  将漫射日光照射到装有氯气和甲烷混合气体（体积比4：1)的装置上将发生：①试管内黄绿色逐渐消失②试管内黄绿色加深③无任何现象④试管内液面上升⑤液面上的试管内壁有油状物生成，其中正确的是
A．只有③
B．①④⑤
C．①⑤
D．②⑤

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单