1、填空题  （10分）发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N2H4）作燃料。试回答下列有关问题：
（1）N2H4燃烧时用NO2作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。

则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为???????????????????????。
（2）利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，氮元素被氧化后只生成氮气，请写出该电池工作时负极的电极反应???????????????????；电池工作时，?????极pH升高。
（3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的化学方程式????。
（4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式????????????????????。

参考答案：
本题解析：（1）将两个方程式叠加得：N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为
△；
（2）电池工作时

本题难度：简单

2、选择题  已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4(g)2NO2(g)?△H ＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法不正确的是

A．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线
B．a点时v(N2O4) = v(NO2)
C．25 min时改变了影响速率的一个因素，使得NO2转变为N2O4，该改变是将密闭容器的体积缩小，增大压强
D．前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.02 mol/(L·min)

参考答案：B C

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  氢叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相近，其盐稳定，但受撞击时会发生爆炸，生成氮气。关于把叠氮酸有以下说法：①NaN3水溶液呈碱性；②HN3固体属于分子晶体；③固体NaN3属于离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是
A．①②③
B．①②③④
C．②③④
D．①③④

参考答案：B

本题解析：
试题分析：HN3与醋酸的酸性相近，所以NaN3属于强碱弱酸盐水溶液呈碱性。HN3是共价化合物，所以属于分子晶体。NaN3是盐，所以属于离子晶体。NaN3受撞击时会发生爆炸，生成氮气，可用于小汽车防撞保护气囊。①②③④均正确，答案选B。
点评：本题综合性强，主要考查学生获得信息的能力，

本题难度：一般

4、选择题  将一定量的铜粉加入到100 mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g的铜粉，此时共收集到NO气体448 mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g，则(m1－m2)为
A．5.76
B．2.88
C．1.92
D．0

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。当加入50mL0.5mol?L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是
A．N2O
B．NO
C．N2O3
D．NO2

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般