1、选择题  下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．甲酸钠与盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH
B．在FeBr2溶液中通入少量C12；2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
C．在沸水中滴加饱和Fe?Cl3溶液制Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O?

参考答案：A、甲酸钠与盐酸反应的离子方程式为：HCOO-+H+=HCO

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  按要求写出下列方程式：
氯气通入氢氧化钠溶液______
氯化铵和氢氧化钠共热______
Al2（SO4）3的电离方程式______．

参考答案：氯气在碱性条件下自身发生氧化还原反应，与NaOH反应生成Na

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。
（1）重晶石(BaSO4)常做胃肠道造影剂。已知：常温下，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH＝2时，溶液中c(Ba2＋)＝????????????????????????；
（2）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常做分析剂。等物质的量浓度的四种稀溶液：
a．(NH4)2Fe(SO4)2?????????b．NH4HSO4??????c．(NH4)2SO4????????d．(NH4)2SO3
其中c(NH4+)由大到小的顺序为?????????????????????????(填选项字母)；
（3）过二硫酸钾(K2S2O8)常做强氧化剂，Na2S2O3常做还原剂。
①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为?????????????????????????????????????????????????；
②样品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000 g样品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体(稍过量)，振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以????????为指示剂，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点(已知：I2＋2S2O32-＝ 2I－＋S4O62-)。重复2次，测得平均消耗标准液21.00 mL。该样品中K2S2O8的质量分数为(杂质不参加反应)???????_（结果保留三位有效数字）。

参考答案：
（1）2.2×10－8mol/L（ 未写单位不得分）

本题解析：
试题分析：（1）Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，当溶液的pH＝2时，c(SO42-) ="0.005" mol/L ，c(Ba2＋)= Ksp(BaSO4)/ c(SO42-)=2.2×10－8mol/L ；
（2）等物质的量浓度的四种稀溶液：
a．(NH4)2Fe(SO4)2 ，c．(NH4)2SO4 ，d.(NH4)2SO3 中NH4+浓度大于b．NH4HSO4?，a．Fe2+和NH4+水解相互抑制，d. NH4+和SO32-水解相互促进。所以c(NH4+)由大到小的顺序

本题难度：一般

4、选择题  稀土是工业味精，邓小平同志说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+。下列说法正确的是 （????）
A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得
B．铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同素异形体
C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
D．由于氧化性：Ce4+＞Fe3+，而I-有强还原性，所以铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑.错误。

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A. 金属铈很活泼，所以应该采用电解法制取，电解时铈在阴极析出。错误。B．铈的这四种稳定的核素Ce、本题难度：一般

5、选择题  下列关于溶液中离子的说法正确的是
A．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中离子浓度关系为
c(Na+) = c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3)
B．1 L 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，CH3COO－数目为NA
C．金属钠与水反应的离子方程式为 Na + H2O Na+ + OH— + H2↑
D．向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙，其反应的离子方程式为

2HCO3— + Ca2+?+ 2OH—????CaCO3↓+ CO32— + 2H2O

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般