1、填空题  如表是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素．请你根据表中所给元素，回答下列问题：



（1）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素．你由此可知最先产生的元素是______（填写表中字母）．
（2）e、f单质及ef合金中硬度最大的是______（填写名称）．
（3）请写出原子核外最外层电子数为最内层电子数3倍的元素原子的核外电子排布式：______，该元素低价氧化物在一定条件下转化为高价氧化物的反应为工业重要反应，请写出此反应的化学方程式______．
（4）比较表中cdg三种元素的第一电离能的大小顺序______．
（5）请写出能验证h和i非金属性强弱的一个化学反应的离子方程式______．
（6）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有______（填写表中字母）．

参考答案：（1）构成最简单的原子也就是最容易构成的原子，最简单的原子是

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在人体所需的16种微量元素中有一种被称为生命元素的R 元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素名称[???? ]
A．硫
B．砷
C．硒
D．硅

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、推断题  X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的
NaOH溶液反应。请回答下列问题：
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是____________。
（2）ZW2的电子式是________，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_________晶体。
（3）工业生产单质Y的原理是_____________________（用化学方程式表示）。
（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是_____________________。
（5）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是
__________。

参考答案：（1）Cl＜S＜Al
（2）本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  元素周期表的过渡金属中能找到（　　）
A．新制农药元素
B．强氧化剂
C．制半导体元素
D．制耐高温合金元素

参考答案：A、新制农药元素可以从周期表的右上角中的非金属元素中找到，故

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  比较下列性质（用“＞”、“=”、“＜”填空）
①半径?P______F???②酸性?H3PO4______?H2SO4③碱性Mg（OH）2______Al（OH）3
④稳定性?H2S______?H2O??⑤还原性H2S______?HCl???⑥氧化性?Cl2______Br2．

参考答案：①P和F分别位于周期表第三周期和第二周期，P原子核外有3个电

本题解析：

本题难度：一般