1、填空题  （15分）A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙、丙为常见化合物。它们之间有如下转化关系。请回答：

（1）工业上冶炼B的常用方法为______________（填字母）
a．电解法????????????????? b．热还原法??????????????? c．热分解法?
（2）丙的水溶液显?????????????性（填酸或碱），原因是（用离子方程式表示）
????????????????????????????????????????????????　　　　　　　　　　　　　?????????????????????????。
（3）D与甲溶液反应的化学方程式??????????　　　　　　　　???????????????????????????????。
（4）将C单质通入KI的碱性溶液中，可生成碘盐中的一种添加剂，试写出其反应的离子方程式：__________________________________________________。
（5）一定条件下，2molB与3molD的氧化物W恰好反应，则W的化学式?????????????。

参考答案：
（1）a（2分）
（2）碱（2分）； AlO2

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  （15分）由两种元素组成的化合物A存在如下图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。已知：E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为黑色非金属单质。L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，B与F反应时可生成C，也可生成G。试回答下列问题：

（1）物质K的名称是_________；I的晶体属于____________晶体。
（2）已知A中两种元素原子成最简整数比，且金属元素与非金属元素的质量比为14：1，则A的化学式为　　????　。
（3）写出下列反应的化学方程式：
L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色____________。
A与B反应的化学方程式___________。
（4）H在D中燃烧的现象为____________。
（5）若各步反应都看成是进行完全的，则当生成a mol物质L时，需要A_________mol。

参考答案：（1）?一氧化氮（2分），离子（2分）（2）Fe3C?（2分

本题解析：本题属于无机框图题，根据找准突破点。：E为红棕色气体，则E是NO2，所以B和K就是硝酸和NO。由于J为黑色非金属单质，且能和B反应，这说明B是硝酸，K是NO。L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，则L是氢氧化亚铁。所以G是硝酸亚铁，则F是铁，C是硝酸铁。由于H是金属，J是非金属。而J和硝酸反应生成D，因此D是CO2，镁在CO2中燃烧即生成碳和氧化镁。这说明A中组成元素是碳和铁，根据金属元素与非金属元素的质量比为14：1可知，A的化学式为Fe3C。氢氧化亚铁是amol，则硝酸亚铁也是amol，因此硝酸铁

本题难度：一般

3、填空题  （16分）有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物，它们有如下图及叙述所示的关系，据此回答下列问题：

⑴X、Y、Z都是短周期元素的单质，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Y元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ：2；Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则：
①写出化合物甲的电子式__________；②写出Z与甲反应的化学方程式_____________。
⑵X、Y、Z都是非金属单质，X是原子晶体，Y、Z都是分子晶体，X、Y都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。则：
①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式____________________________。
②Z与甲的反应的一种重要工业用途是____________________________。
③在①所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象____________________________。
⑶X、Z是常见金属，Z与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取Z单质。则：
①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式____________________________；
②将①所得溶液与小苏打溶液的混合观察到的现象____________________________；
③将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，得到气体的质量之比是____________________________。

参考答案：（每空2分，共16分）
⑴①本题解析：略

本题难度：一般

4、推断题  已知A是一种重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量为85.7%，且相对分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下图所示的转化关系（部分产物已略去）。其中B为高分子化合物，C为无色无味气体，实验室中可以通过G与大理石制取。D为烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。E、G为生活中常见的有机物，且E有特殊香味，H有香味。

（1）写出下列各物质的官能团的名称：
A ___________；F ___________；G___________。
（2）按要求写出下列各步变化的化学方程式（注明反应条件）
反应①_____________________________________________________；
反应④_____________________________________________________；
反应⑦ _____________________________________________________。
（3）写出下列反应类型：
反应① ___________，反应②___________，反应④___________，反应⑦___________。

参考答案：（1）碳碳双键；醛基；羧基。（各1分）
（2）

本题解析：
试题分析：A是一种重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量为85.7%，且相对分子量小于30，即A为CH2＝CH2,B为聚乙烯；C为二氧化碳；D为乙烷；E为乙醇；F为乙醛；G为乙酸，H为乙酸乙酯。所以（1）AFG含有的官能团分别为：碳碳双键；醛基；羧基；（2）反应①为乙烯加聚成聚乙烯，其化学反应方程式为：本题难度：一般

5、填空题  物质A～F有如图所示的转化关系。已知A、B、C均为单质，且室温下A为用途广泛的金属、B为黄绿色气体、C为密度最小的无色气体，E为气体，E溶液呈强酸性且无色，D溶液呈黄色。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A?????、B ??????、C ??????、D ?????、E ???????、F ???????。
（2）写出反应②的化学方程式：??????????????????????????????????????????????。
（3）写出反应③的离子方程式：??????????????????????????????????????????????。

参考答案：（1）A：Fe???B：Cl2?? C：H2?? D：FeC

本题解析：
试题分析：：B为黄绿色气体，应为Cl2，单质A为用途广泛的金属，应为Fe，则D为FeCl3，F能与Cl2反应生成FeCl3，则F应为FeCl2，则E为HCl的水溶液，C为H2，E溶液与A产物为FeCl2和H2，故F溶液为氯化亚铁溶液。则（1）A：? Fe??? B： Cl2?? C： H2 ??D： FeCl3 ???E：? HCl?? F：FeCl2
（2）②反应为氢气与氯气点燃，反应方程式为H2 +Cl2本题难度：一般