1、选择题  下列叙述不正确的是
A．1个甘氨酸分子中存在10对共用电子
B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

参考答案：B

本题解析：B中P原子不是8电子，而是10电子的，B不正确。其余都是正确的，答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（　　）
A．氧
B．氟
C．碳
D．氖

参考答案：碳、氧、氟处于同一周期，原子序数增大，所以原子半径C＞O＞F

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列说法中，正确的是? [???? ]
A、原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数
B、离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键
C、氨分子中氢、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键
D、铵根离子呈正四面体结构

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列有关化学键与晶体结构说法正确的是
A．两种元素组成的分子中所含化学键一定是极性键
B．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高
C．某晶体中含有阳离子，则一定也含有阴离子
D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

参考答案：D

本题解析：A不正确，例如过氧化氢中含有非极性键；B不正确，例如金属汞的熔点就低于某些分子晶体的；C不正确，例如金属晶体中只有阳离子，没有阴离子，所以正确的答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  
下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是　　(??? )??????
A．H2O
B．NH4Cl
C．NaOH
D．Na2O2

参考答案：
答案：B C

本题解析：
水分子中只有H-O键，是极性键，无离子键，排除A项；NH4Cl中NH4+和Cl-间是离子键，NH4+内N和H原子以极性键结合，B项正确；NaOH中Na+和OH-以离子键结合，OH-内H和O之间以极性键结合，C项正确；Na2O2中Na+和O22-以离子键结合，O22-内有非极性键，排除D项。

本题难度：一般