1、填空题  (16分)三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应另一种产物为盐。
（1）该反应的化学方程式为???????????????????????????????，每生成1molNF3,转移的电子数为???????
生成物NF3中氮原子的杂化方式为????????，NF3分子空间构型为???????；
（2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH3?????HF（选填“>”或“<”）；
（3）N3-被称为类卤离子，写出1种与N3-互为等电子体的分子的化学式???????；
（4）氯化铜溶液中加入过量氨水，可以生成四氨合铜络离子，写出该反应的化学方程式?????????????????????????????????；
（5）元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如左图，该离子化合物的化学式为???????。

2、选择题  下列物质属于离子化合物且只含有离子键的是（　　）
A．HCl
B．CaCl2
C．NH4Cl
D．NH3

3、选择题  据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是 [???? ]
A. 在此反应中，O2作氧化剂，PtF6作还原剂
B. O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1
C. O2(PtF6)中不存在共价键
D. 每生成1 molO2(PtF6)则转移1mol电子

4、选择题  了解有机物分子中化学键特征以及成键方式是研究有机物性质的基础。下列关于有机物分子成键方式的描述不正确的是 [???? ]
A．烷烃分子中碳原子均采用sp3杂化成键
B．炔烃分子中碳碳叁键由1个σ键、2个π键组成
C．苯环中存在6个碳原子共有的大π键
D．甲苯分子中所有碳原子均采用sp2杂化成键

5、推断题  A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29。D原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为???。
（2）分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为???，1mol该分子中含有键的数目为???。
（3）基态D原子的外围电子排布式为???。DO2Cl2熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，则固态DO2Cl2属于???晶体。
（4）E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是???。
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