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1、计算题 某元素最高价氧化物的化学式是RO2，已知其气态氢化物中含氢25%。
（1）计算R的相对原子质量（
3分）；
（2）写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式（1分），并设计一个实验方案证明其酸性比盐酸弱。（3分）
参考答案：（1）12（3分）；
（2）H2CO
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是?? (??? )
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性弱于Y对应酸的酸性
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。根据信息完成问题：
元素A
| 元素B
| 元素C
| 元素X
| 元素Y
| 元素Z
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单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和砖红色两种化合物
| 单质是一种黄绿色气体
| 短周期中金属性最强，与X反应能生成两种化合物
| 最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子
| 单质为双原子分子，结构中 键与 键数目比为1：2
| 阳离子就是一个质子
??（1）写出A元素基态原子的核外电子排布式????????????????????????????????????。
（2）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为???????（用元素离子符号表示）。
（3）化合物YZ4B化学键的类型是????????????????????????????，检验该固体化合?????????????????????????????????物中阳离子的实验的方法和现象是??????????????????????????????。
（4）Ａ元素的单质在潮湿空气中锈蚀生成绿色物质，用一个化学方程式表示锈蚀过程 ????????????????????????????????????。
（5）常温下，工业上用惰性电极在电解槽中电解100 L 1.5mol·L－1CB的水溶液时，两极共收集到气体22.4L（标准状况下），计算电解后阴极区溶液的pH=????????（假设电解前后溶液体积不变）。
参考答案：
（1） 本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 X、Y、Z、W是元素周期表中前30号元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表：
元素
| 相关信息
| X
| X原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍
| Y
| Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2
| Z
| Z元素的最高正价与负价代数和为6
| W
| W基态原子未成对电子数是前30号元素中最多的
?
（1）W位于元素周期表第????周期第????族，其基态原子最外层有????个电子。
（2）X的第一电离能比Y的???????（填“大”或“小”），1mol X22-中含有的 键数目为?????。
（3）X和Y的气态氢化物中，较稳定的是????????（写化学式）,Y的同族元素（包括Y）的最简单氢化物中沸点最低的是??????。
（4）写出KZY3与HZ浓溶液反应制取Z2的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目???????????????????????????????????????????????????。
（5）已知：X(s)+Y2(g)=XY2(g)??????? ΔH 1= －393.5 kJ?mol－1
XY(g) +1/2Y2(g)=XY2(g)?? ΔH 2= －282.9 kJ?mol－1
则X(s)与Y2(g)反应生成XY(g)的热化学反应方程式为???????????????????。
参考答案：（1）4 （1分）??? VIB（1分）? 1 （1分）??
本题解析：
本题难度：困难
5、选择题 下列过程中涉及化学变化的是
A.蒸馏法将海水淡化为饮用水
B.渗析法除去淀粉溶胶中的NaCl
C.三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体
D.向Fe（OH）3胶体中加入MgSO4溶液产生沉淀
参考答案：C
本题解析：分析：化学变化的特征是在原子核不变的情况下，有新物质生成，根据特征来判断是否是化学变化．
解答：A、蒸馏是根据物质沸点的不同来实现物质分离的方法，没有新物质生成，故A错误；
B、渗析法是利用胶体不能透过半透膜而溶液能透过半透膜的性质来分离胶体和溶液的方法，属于物理变化，故B错误；
C、氢氧化铁胶体的制备是三氯化铁溶液的水解反应过程，属于化学变化，故C正确；
D、向胶体中加入可溶性的盐，能使胶体聚沉，属于物理变化过程，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生有关物理变化和化学变化的本质特征知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．
本题难度：困难
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