1、选择题  N2、O2、CO2的混合气体通过足量的Na2O2，充分反应后，体积变成原体积的7/9（同温同压），则原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比不可能为 ?????(????? )
A．4∶3∶2
B．1∶4∶4
C．3∶2∶4
D．5∶5∶8

参考答案：A

本题解析：
试题分析：先假设原来气体总共体积为9V
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,△V
2??????????????1
x=4V???????????? 2V
那么N2和O2在混合物裏面一共有5V,所以N2+O2与CO2比例肯定是5:4.只有A是错误的
点评：本题考查化合物的计算，题目难度不大，本题注意反应前后气体体积变化的原因，根据阿伏伽德罗定律计算。

本题难度：简单

2、选择题  由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1；则
c(K+)为

[???? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是
A．物质的量是科学上用来表示物质所含微粒多少的物理量
B．标准状况下，22.4LCCl4是1mol
C．1mol硫酸钠中含有6.02×1023个硫酸钠分子
D．同温同压下任何气体的分子间距离几乎相等

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀硫酸180 mL，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①50 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL烧杯；④托盘天平；⑤200 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。配置过程一定需要使用的仪器是(　　)
A．②③⑤⑥⑦
B．③④⑤⑥⑦
C．①②③⑤⑦⑥
D．①③⑤⑥⑦

参考答案：D

本题解析：由于没有180ml的容量瓶，所以应该配制200ml稀硫酸，则硫酸的物质的量是0.2mol，所以需要浓硫酸的体积是，因此需要5ml量筒，而不需要托盘天平。所以正确的答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  将50g质量分数为ω1，物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为ω2，物质的量浓度为C2的稀溶液。下列说法中正确的是

A．若ω1=2ω2，则C1<2C2，V=50mL
B．若C1=2C2，则ω1<2ω2，V>50mL

C．若C1=2C2，则ω1<2ω2，V<50mL
D．若ω1=2ω2，则C1>2C2，V<50ml

参考答案：C

本题解析：
试题分析：硫酸的浓度越大，溶液的密度也是越大的。所以根据可知，如果ω1=2ω2，则C1>2C2，V=50mL；如果C1=2C2，则ω1<2ω2，V<50mL，所以答案选C。
点评：物质的量浓度和质量分数都是表示溶液组成的，二者存在如下关系式本题难度：一般