1、选择题  一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O=CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是?
A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动
B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O
D．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O=4OH－

参考答案：C

本题解析：解答本题时审题是关键，反应是在酸性电解质溶液中进行的。在原电池中，阳离子要往正极移动，故A错；因电解质溶液是酸性的，不可能存在OH－，故正极的反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，转移4 mol电子时消耗1 mol O2，则转移0.4 mol电子时消耗2.24 L O2，故B、D错；电池反应式即正负极反应式之和，将两极的反应式相加可知C正确。

本题难度：一般

2、选择题  下列装置或操作不能达到实验目的是（　　）
A．


实验室制取并收集NH3
B．


构成原电池
C．


检查装置气密性
D．


实验室制备乙烯

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列各个装置中能组成原电池的是

参考答案：B

本题解析：
试题分析：构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属与能导电的非金属，用导线连接并插入到电解质溶液中，据此可以判断。A、电极都是锌，不能构成原电池，A不正确；B、锌和铜是活泼性不同的金属，锌能和硫酸铜发生置换反应，因此构成原电池。其中锌是负极，铜是正极，B正确；C、酒精是非电解质，不能构成原电池，C不正确；D、该装置中没有构成闭合回路，不能形成原电池，D不正确，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是

A．乙烧杯中发生还原反应
B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯
D．外电路的电流方向是从a到b

参考答案：D

本题解析：由题意知，酸性高锰酸钾溶液显氧化性，Fe2+显还原性，因而甲烧杯的a电极是正极，乙烧杯中的b电极是负极，所以乙烧杯发生氧化反应；甲烧杯中消耗硫酸，pH增大；电池工作时硫酸根向负极乙烧杯中移动；电子流动方向，外电路从b经导线流经a，电流刚好相反，答案选D。

本题难度：简单

5、选择题  混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，在上坡或加速时，电池处于放电状态，
在刹车或下坡时电池处于充电状态．镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液．镍氢电池充放电原理如图，其总反应式为：
??H2+2NiOOH

?2Ni（OH）2
下列有关混合动力车的判断正确的是（　　）
A．在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小
B．在刹车和下坡时，乙电极增重
C．在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移
D．在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-

参考答案：A、混合动力车上坡或加速时，属于原电池的工作原理，电动机提供

本题解析：

本题难度：简单