1、选择题  （3分）（2012?山东）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（　　）
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2﹣4
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

参考答案：D

本题解析：A、二氧化硫和有色物质生成无色物质，只能说明二氧化硫有漂白性．
B、亚硫酸根离子能被硝酸氧化生成硫酸根离子而造成干扰．
C、铁与稀硝酸反应生成的气体是一氧化氮．
D、根据烧瓶内溶液的变化现象判断气体压强的变化，从而确定气体溶解性的强弱．
解：A、氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，次氯酸的强氧化性使品红溶液褪色；二氧化硫和品红反应生成无色的物质而使品红褪色，只能说明二氧化硫有漂白性不能说明其有氧化性，故A错误．
B、酸性条件下，硝酸根离子有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化生成硫

本题难度：一般

2、选择题  将少量CO2通入下列溶液中，无沉淀产生的是
A．Ba(OH)2溶液
B．澄清石灰水
C．氯化钡溶液
D．漂白粉溶液

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A.发生反应：Ba(OH)2+ CO2= BaCO3↓+H2O。产生沉淀。错误。B. Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+H2O。产生沉淀。错误。C.假如发生反应，则方程式为：BaCl2+ CO2+H2O = BaCO3↓+2HCl,但是BaCO3能和HCl发生反应BaCO3+2HCl= BaCl2+ CO2↑+H2O。这证明假设不成立。即氯化钡溶液不能与CO2发生沉淀反应。正确。D．漂白粉是CaCl2和Ca（ClO）2的混合物。由于酸性H2CO3>HＣlO，所以在溶液中发生

本题难度：简单

3、选择题  将V（L） MgCl2溶液和V（L） NaCl溶液混合后，Cl－浓度为3 mol·L－1，则原MgCl2和NaCl两溶液物质的量浓度可能是
A．都是3 mol·L－1
B．分别是4 mol·L－1和1 mol－1
C．分别为1 mol·L－1和4 mol·L－1
D．都是6 mol·L－1

参考答案：C

本题解析：物质的量的浓度与体积无关，但混合时浓度与体积有关，等体积混合后，浓度为各组分浓度之和的一半．A．c（Cl－）==4.5 mol·L－1不合．B项：本题难度：一般

4、选择题  设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
B．1.8 g 的中含有的电子数为NA
C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
D．2．4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

参考答案：BC

本题解析：常温常压下，11.2 L氧气(O2)的物质的量小于0.5 mol，则所含的原子数小于NA；1.8 g的的物质的量为0.1 mol，所含电子数为0.1 mol×10×NA，即 NA个； 48 g O3含有氧原子的物质的量为本题难度：简单

5、选择题  下列相关卤素的叙述正确的是
A．卤素离子(X－)只有还原性而无氧化性
B．某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化
C．失电子难的原子获得电子的能力一定强
D．卤素最高价氧化物的分子式都为X2O7

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般