1、实验题  （13分）?某同学欲配制100mL0.20mol,L-1的KCl溶液，实验操作如下：
(A)用托盘天平准确称取1.49gKCl固体，并放入烧杯中；
(B)加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，并恢复至室温；
(C)将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶中；
(D)然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1-2cm处，轻轻摇动容量瓶并静置片刻后，改用胶头滴管滴加蒸馏水；
(E)使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖好，上下翻转摇匀后装瓶。
（1）该学生操作中错误的是____??? _____（填写编号）。
（2）下面哪些操作会导致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液浓度降低_? ___。
(A)容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净，? (B)称量KCl固体时将砝码放在左盘
（C）未洗涤转移KCl溶液的烧杯，?????? (D)转移KCl溶液时有KCl溶液溅出
（E）定容时仰视刻度线
（3）若用O.2mol,L-1的KCl溶液配制0.05mol,L-1的KCl溶液200.0mL，需要O.20mol,L-1的KCl溶液????????????mL,
(4)已知在标准状况下1L水可以溶解VLHCl气体,此时所形成的溶液密度为ρg/mL,(相对原子质量Cl35.5? H 1)，该溶液物质的量浓度为: ????????????????????????????(mol/L)

参考答案：(14分)（1） ACD；(全对4分，对2个得2分)

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  实验室配制一定物质的量浓度溶液时，下列仪器必不可少的是（??）
A．容量瓶
B．试管
C．烧瓶
D．量筒

参考答案：A

本题解析：
试题分析：实验室配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶是必不可少的，答案选A。
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大，该题的关键是明确物质的量浓度溶液的配制原理，有利于培养学生的规范实验设计能力，以及灵活运用知识解决实际问题的能力。

本题难度：简单

3、选择题  （6分）把淀粉和NaBr溶液装入半透膜袋，浸入蒸馏水中进行渗析。试回答：
（1）证明淀粉未透过半透膜而Br-已透过半透膜的实验方法是__________________________。
（2）证明淀粉与NaBr已分离完全的实验方法是______________________________________。

参考答案：（1）取渗析后蒸馏水中的少许液体，滴加少量AgNO3溶液，产

本题解析：实验方案的设计依据是淀粉胶体不能透过半透膜而留在半透膜袋内，而Na+和Br-能透过半透膜而进入蒸馏水中

本题难度：简单

4、选择题  下列实验操作中，先后顺序正确的是????????????????? (???? )
A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水
B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚中
C．为检验酸性溶液中的Cl-和SO，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液
D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸

参考答案：D

本题解析：A.稀释浓H2SO4时应先在烧杯里加蒸馏水，再缓慢倒入浓H2SO4并不断搅拌；B.测定CuSO4·5H2O的结晶水含量，应先用天平称量空坩埚的质量，再加入晶体称量；C.检验酸性溶液中的Cl-和SO应先加Ba(NO3)2再加AgNO3；D.制取干燥纯净的Cl2时，先使Cl2通过水（或饱和食盐水）可除去其中混有的HCl。

本题难度：一般

5、选择题  下列实验能达到目的是（　　）
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
B．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度
D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

参考答案：A．蒸发皿主要用来浓缩溶液和蒸发液体．蒸发皿可以直接加热不需

本题解析：

本题难度：简单