1、计算题  有一硝酸盐晶体，分子式为M(NO3)x·nH2O，经测定其摩尔质量为242g/mol。取1．21g此晶体溶于水，配制成100mL溶液。将其置于电解池中用惰性材料为电极进行电解。经测定，当有0．01 mol电子通过电极时，溶液中全部金属离子恰好在阴极上析出，电极增重0．32g。
（1）1．21 g此盐晶体的物质的量是多少？x值是多少？
（2）求M的相对原子质量和n值。

参考答案：（1）0.005 mol；2
（2）64；3

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中NO3-的浓度，某兴趣小组提出以下两种方案：
a.在微碱性条件下用Fe(OH)2还原，还原产物为NH3;
b．在碱性条件下用铝粉还原，NO3-被还原成N2。
(1)方案a中，生成17 g NH3的同时生成 _________mol Fe(OH)3。
(2)已知方案b中发生的反应可表示为 口Al+口NO3-+口OH-==口AlO2-+口N2↑+口H2O 配平该反应的离子方程式。
(3)方案b的反应中，当有0.3 mol电子转移时，产生的氮气在标准状况下的体积为________mL。

参考答案：(1)8
(2)10；6；4；10；3；2
(

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在反应3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O中，当有0.5mol电子转移时，参加反应的还原剂的物质的量为[???? ]
A．0.25mol
B．0.5mol
C．0.3mol
D．0.05mol

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、计算题  (1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：
___________________；银片上发生的电极反应：____________________。
(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为
47 g，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况)；
②通过导线的电量。(已知NA = 6.02×1023/mol，电子电荷为1.60×10-19 C)

参考答案：(1)Zn-2e-=Zn2+；2H++2e-=H2↑

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为___________。
（2）上述反应中的氧化剂是______________，反应产生的气体可用__________吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为______________。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在__________________（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量__________（选填编号）。
a．小于0.5 mol
b．等于0.5 mol
c．大于0.5mol
d．无法确定

参考答案：(1)1:1
(2)As2S3；氢氧化钠
(3)

本题解析：

本题难度：一般