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1、选择题 某温度下，在一体积恒定的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g)
3C(g)，若按不同的方法投入反应物，达到平衡时，A的转化率最大的是[???? ]
A．2 mol A和3 mol C
B．1 mol A和1 mol B
C．1 mol B和3 mol C
D．2 mol A和3 mol B
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （16分）.联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2（g）
N2O4（g），N2O4为无色气体。
① 在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH 0（填写“>”、“<”、“=”）
② 一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志 。
A单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2 nmolNO2
B用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态
C混合气体的颜色不再改变的状态
D混合气体的密度不再改变的状态
E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
③ 其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母）
A．减小NO2的浓度
B．降低温度
C．增大压强
D．升高温度
（2）25℃时，1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放612.5 kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式: 。
（3） 17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，c（NO2）="0.2" mol·L-1，
c（N2O4）="0.16" mol·L-1。则反应初始时，充入NO2的物质的量为 ；NO2的转化率为 ；该温度下该反应的平衡常数K为 ；该温度下反应N2O4（g） 2NO2（g）的平衡常数K为 。
参考答案：（1）① <
本题解析：
试题分析：（1）①根据反应自发进行时焓减熵增的原则，2NO2（g）N2O4（g）是熵减的反应，若反应能够自发进行，则焓减即反应的ΔH<0；
②A、单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2 nmolNO2，表示正逆反应速率相等，是平衡状态的标志，正确；B、用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态不是平衡状态，因为在反应未达平衡时也符合此规律，错误；C、二氧化氮是红棕色气体，反应未达平衡时气体的颜色一直变化，达平衡时不再变化，正确；D、恒容密闭容器中，容器的体积不变，气体的质量不变，所以气体的密度始终不变，不是平衡的标志，错误；E、该反应是气体的物质的量变化的可逆反应，气体的相对分子质量一直变化，当达到平衡时，气体的相对分子质量不再变化，正确，答案选ACE；
③A 、减小NO2的浓度，平衡逆向移动，二氧化氮的转化率降低，错误；B 、降低温度，平衡正向移动，二氧化氮的转化率增大，正确；C 、增大压强，平衡正向移动，二氧化氮的转化率增大，正确；D、 升高温度，平衡逆向移动，则二氧化氮的转化率降低，错误，答案选BC；
（2）根据题意N2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) △H=-1225KJ/mol；
（3）生成0.16mol/L的N2O4，则消耗0.32mol/L的NO2，所以反应初始时，充入NO2的物质的量为（0.2+0.32）mol/L×10L=5.2mol；NO2的转化率是0.32mol/L×10L/5.2×100%=62%；该温度下该反应的 平衡常数K="0.16" /0.22 =4；逆反应的平衡常数与正反应的平衡常数互为倒数，所以该温度下反应N2O4（g）
2NO2（g）的平衡常数K为1/4.
考点：考查化学平衡理论的应用，平衡常数的计算，平衡移动的判断，热化学方程式的书写
本题难度：一般
3、选择题 在一个体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应A（s）+3B（g）?3C（g），下列叙述中表明可逆反应达到平衡状态的是（ ）
①C的生成速率与C的分解速率相等；?????②单位时间生成amol?A，同时生成3amol?B；
③B的浓度不再变化；???????????????????④混合气体总的物质的量不再变化；
⑤A、B、C的物质的量之比为1：3：3；??????⑥混合气体的密度不再变化；
⑦单位时间消耗amol?C，同时消耗amol?B；⑧A的生成速率与B的消耗速率之比为1：3．
A．①②③⑦
B．①③④⑥⑦
C．①③⑥⑦
D．①③④⑤⑦⑧
参考答案：①C的生成速率与C的分解速率相等，说明正逆反应速率相等，故①
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 （16分）向一定体积的密闭器中加入2 mol A、0．6 mo1 C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图(Ⅰ)所示，其中t0～t1阶段c(B)未画出．图(Ⅱ)为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中t3～t4阶段为使用催化剂．
请回答下列问题：
(1)若t1＝15 min，则t0～t1阶段以C物质的浓度变化表示反应速率为 。
(2) t4～t5阶段改变的条件为 ，B的起始物质的量浓度为 ，各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
t1～t2
| t2～t3
| t3～t4
| t4～t5
| t5～t6
|
K1
| K2
| K3
| K4
| K5
则K1= (保留两位小数)，
K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为 (用“>”、“<”或“＝”连接)．
(3) t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式
。
(4)在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为 .
参考答案：(1)0.02mol/(L·min)
本题解析：（1）化学反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。根据图像I可知在15min内C的浓度变化量是0.6mol/L－0.3mol/L＝0.3mol/L，所以速率为
（2）由图像Ⅱ可知，在t4～t5阶段反应速率减小，但平衡不移动，所以改变的条件不可能是温度和浓度，由于在t3～t4阶段为使用催化剂，所以该阶段只是降低压强。这说明改变压强平衡不移动，因此反应前后体积是不变的。根据图像I可知A是反应物，C是生成物，二者的变化量之比是2
本题难度：一般
5、填空题 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是 。
A．△H>0，△S>0； B．△H>0，△S<0；
C．△H<0，△S<0； D．△H<0，△S>0。
（2）该反应平衡常数K的表达式为 。
（3）温度降低，平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时问变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)___： mol·L-1·min-1。
（5）下列措施中能使（4）中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。
A．升高温度；
B．加入催化剂；
C．将H2O(g)从体系中分离；
D．再充入1molCO2和3molH2；
E．充入He(g)，使体系总压强增大。
参考答案：（1）C （2） 本题解析：
试题分析：（1）根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应是放热反应，即△H小于0。根据方程式可知，正方应是体积减小的可逆反应，则△S小于0，答案选C。
（2）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的方程式可知，该反应平衡常数K的表达式为K＝ 。
（3）正方应是放热反应，则温度降低，平衡向正反应方向移动，所以平衡常数K增大。
（4）根据图像可知，反应进行到10min时，反应达到平衡状态。平衡时生成甲醇的浓度是0.75mol/L，则根据方程式可知消耗氢气的浓度是0.75mol/L×3，所以氢气的反应速率是0.75mol/L×3÷10min＝0.225 mol·L-1·min-1。
（5）要使n(CH3OH)/n(CO2)增大，则平衡应该向正反应方向移动。升高温度，平衡向逆反应方向移动，A不正确；催化剂不能影响平衡状态，B不正确；将H2O(g)从体系中分离，平衡向正反应方向移动，C正确；再充入1molCO2和3molH2，相当于加压，平衡向正反应方向移动，D正确；充入He(g)，使体系总压强增大，但容器容积不变，平衡不移动，E不正确，答案选CD。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响、反应速率和平衡常数的计算
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确反应速率和平衡常数的含义以及影响因素，然后依据图像和方程式灵活运用勒夏特列原理判断即可。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析、归纳、总结问题的能力。
本题难度：一般
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