1、选择题  下列说法不正确的是


A.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4?????????????
B.原子半径大小：Na>S>O
C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH??????????????
D.金属性强弱：Na>Mg>Al

参考答案：A

本题解析：非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，A中都是第ⅦA元素，自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，所以A不正确。其余都是正确的，答案选A。

本题难度：简单

2、选择题  具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是

A.ls22s22p63s23p3
B.1s22s22p3
C.1s22s2sp2
D.1s22s22p63s23p4

参考答案：B

本题解析：同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大。根据构造原理可知A、B、C、D分别是P、N、C、Si，所以原子半径最小的是N，即答案B正确。

本题难度：简单

3、选择题  下列化合物中，只存在共价键的是

A.H2O
B.KCl
C.NaOH
D.Na2O2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是

A.金属钠
B.溴水
C.碳酸钠溶液
D.新制Cu(OH)2悬浊液

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  常温下，向20mL?0.2mol?L-1 H2SO3，溶液中滴加0.2mol?L-1 NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化曲线如图所示．（其中I代表H2SO3、Ⅱ代表、Ⅲ代表）．根据图示下列判断正确的是

A.当V（NaOH）=0时，由水电离出的c（H+）=1.0×10-12??
B.当V（NaOH）=20?mL时：c（Na+）＞c（）＞c（H+）＞c（）＞c（OH-）
C.当V（NaOH）=40?mL时2c（Na+）=c（）
D.当V（NaOH）=40?mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液的温度会继续升高

参考答案：B

本题解析：分析：A．当V（NaOH）=0时，酸电离生成的c（H+）＞2×10-3mol/L，由水电离出的c（H+）水=；
B．当V（NaOH）=20?mL时，发生反应为NaOH+H2SO3=NaHSO3+H2O，溶液主要为NaHSO3，电离为主，溶液显酸性；
C．当V（NaOH）=40?mL时，由图象可知，溶质为Na2SO3，以水解为主；
D．当V（NaOH）=40?mL后，继续滴加NaOH溶液，不再发生化学反应．
解答：A．当V（NaOH）=0时，由图象可知，酸电离生成的c（H+）＞2×10-3mol/L，由水电离出的c（H+）水=≠1.0×10-12mol/L，故A错误；
B．当V（NaOH）=20?mL时，发生反应为NaOH+H2SO3=NaHSO3+H2O，溶液主要为NaHSO3，HSO3-电离大于水解，溶液显酸性，则c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-），故B正确；
C．当V（NaOH）=40?mL时，由图象可知，溶质为Na2SO3，以水解为主，则c（Na+）＞2c（SO32-），故C错误；
D．当V（NaOH）=40?mL后，继续滴加NaOH溶液，不再发生化学反应，所以温度变化不明显，不会继续升高，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图中分析即可，不需要进行计算，题目难度中等．

本题难度：困难