1、选择题  下列气态氢化物最稳定的是

A.HF
B.NH3
C.H2O
D.HI

参考答案：A

本题解析：试题分析：非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F是最活泼的非金属，HF是最稳定的，答案选A。
考点：考查元素周期律的应用
点评：元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化，称为元素周期律。关于元素周期律需要熟练记住，并能灵活运用。

本题难度：困难

2、选择题  下列元素的原子半径最小的是

A.N
B.P
C.Se
D.Te

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列有关油脂的叙述中，不正确的是

A.植物油不能使溴水褪色
B.用热的烧碱液可区别植物油和矿物油
C.油脂不是高分子化合物
D.生产人造脂肪要用氢气作原料

参考答案：A

本题解析：植物油常温下呈液态，烃基不饱和程度大，能使溴水褪色，所以A不正确；用热的烧碱液可区别植物油和矿物油，因为热的烧碱液可促进植物油的水解，生成高级脂肪酸和甘油，均易溶于水，而矿物油(石油)不反应；油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，分子量不过1000，不是高分子化合物；生产人造脂肪要用氢气与不饱和脂肪酸的甘油酯发生加成反应生产人造脂肪．本题考查了油脂的结构特点及有关性质．因为油脂的结构通式书写比较复杂(大)，但不要误认为油脂为高分子化合物．

本题难度：困难

4、选择题  下列有关晶体的说法中一定正确的是（???）
①原子晶体中只存在非极性共价键
②稀有气体形成的晶体属于原子晶体
③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积
⑥金属晶体和离子晶体都能导电
⑦离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键
⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体

A.①③⑦
B.只有⑦
C.②④⑤⑦
D.⑤⑥⑧

参考答案：B

本题解析：
试题分析：SiO2为原子晶体，晶体中存在极性共价键。稀有气体属于单原子分子，所以属于分子晶体。干冰属于分子晶体，升华时破坏的是分子间作用力，不是共价键。活泼金属与活泼非金属形成的化合物是离子化合物，不活泼金属与非金属形成的化合物是共价化合物。分子晶体冰就不是密堆积方式，所以冰融化变成水时体积变小。离子晶体没有自由移动的离子，不能导电，金属晶体存在自由移动的电子，能导电。离子晶体是由阴阳离子通过离子键结合的晶体，金属晶体是金属阳离子和自由电子通过金属键结合而成的晶体，所以晶体中不存在离子键。依据构成晶体的微粒和微粒间的相互作用，可以将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体。所以正确的叙述只有⑦。答案选B。
考点：晶体的结构与性质
点评：这种类型题是训练学生分析问题的能力，要想解决这类题，必须要有扎实的知识基础和对晶体性质正确分析的能力。这类习题也是高考的热点题，经常出现在物质结构选修题中。

本题难度：困难

5、选择题  现有下列短周期元素的数据


A.元素原子序数④小于⑦
B.②、③号元素处于同一周期
C.⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强
D.⑧号元素是金属元素

参考答案：C

本题解析：试题分析：根据原子半径和最高最低化合价可以判断①是O；②是Mg；③是Li；④是P；⑤是Cl；⑥是Na；⑦是N；⑧是B。所以A、B、D是错误的，答案选A。
考点：元素周期表
点评：本题的关键就是要对原子半径的大小比较熟悉。

本题难度：简单