1、推断题  A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A、C、F3种元素的原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个；E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。
(1)写出下列元素的符号：A________，D________，E________。
(2)B的单质在F的单质中燃烧现象是____________，用电子式表示的反应过程的化学方程式是________________。
(3)A、C两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是____________。

2、推断题  已知四种元素A、B、C、D 为1~20号元素，且原子序数依次增大，A的核外电子数与其电子层数相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
请回答下列问题：?
（1） C在周期表中的位置第 ______周期，第________族；
（2）写出铜与稀HBO3溶液反应的离子反应方程式__________________；
（3）A、B形成的化合物的结构式____ ；其中含有的化学键类型为________，用电子式表示该化合物形成过程 ___________；
（4）写出D与C形成化合物的电子式____________________。

3、推断题  已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题。??

（1）D元素原子的结构示意图为___________?；
（2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为____________（用元素符号表示）；
（3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为?__________；
（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈______________（填“酸”、“碱”或“中”）性；
（5）实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是?___________（用化学方程式表示）。

4、填空题  元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素N的最高价氧化物为______．根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4______H3PO4．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价分别为______、______，
（3）在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下Se与H2反应的限度______（选填“更大”、“更小”或“相同”）．
（4）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．请写出羰基硫分子的电子式______
（5）单质砷和热的浓H2SO4反应，生成As2O3，反应的化学方程式为______．

5、推断题  X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水．
(1)Y的元素符号是________．
(2)XW的电子式是________．
(3)XW与YX3反应生成一种盐，该盐水溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用离子方程式表示)______________________________．
(4)Z元素氢化物的沸点比H2O________(填“低”或“高”)．Z元素的氢化物有毒，写出用CuSO4溶液吸收Z元素氢化物的离子方程式____________________．
(5)已知X单质和Y单质反应生成YX3的反应是可逆反应，ΔH<0.将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法正确的是________．
a．达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1
d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
e．到达化学平衡后，升高温度，YX3的体积分数增大