1、选择题  下列反应的离子方程式错误的是（　　）
A．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体AlO2-+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+HCO3-
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2++2OH-+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
C．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳气体ClO-+H2O+CO2→HClO+HCO3-

参考答案：A．Al（OH）3不溶于碳酸，偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列化学过程及其表述正确的是??（???）
A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O
B．由水电离的c(H+)为10-3 mol·L-1的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存
C．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2mol
D．可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性2MnO4-＋6H+＋5H2O2＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O

参考答案：C

本题解析：
试题分析：
本题考查的是有隐含条件的离子共存及与量有关的离子方程式书写。A.要使得溶液显中性，那么
H+与OH-的量必须1:1。1molNaHSO4电离出1molH+，1molBa(OH)2电离出2molOH-，所以n(NaHSO4):n[Ba(OH)2]=2:1。所以离子方程式应为：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O。B．由水电离的c(H+)为10-3 mol·L-1，说明该溶液是促进了水的电离。水中c(H+)=10-7mol·L-1，所以该溶液中必含有弱

本题难度：简单

3、填空题  写出下列溶液反应的离子方程式
（1）NaOH?溶液与?HCl溶液反应______
（2）Ba（OH）2??溶液与H2SO4溶液反应______．

参考答案：（1）NaOH?溶液与?HCl溶液反应的化学反应为NaOH+

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式书写不正确的是[???? ]
A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时，2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O
B．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时，Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑
D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：2时，3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．氯气通入水中：Cl2＋H2O2H+＋Cl－＋ClO－
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
D．硫酸铜与氢氧化钡反应：Ba2++SO42—=BaSO4↓

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A中醋酸是弱酸，不能拆开，错误；B中生成的次氯酸是弱酸，不能拆，错误；D中除了生成硫酸钡沉淀还有氢氧化铜沉淀。错误；C正确。

本题难度：一般