1、选择题  半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅
SiO2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)???△H1＝+682.44kJ·mol-1
(石英砂）?? (粗硅）
Si(s)+2C12(g)＝SiCl4(l)????????△H2＝一657.01kJ·mol-1
(粗硅）
SiCl4(l)+2Mg(s)＝2MgCl2(s)+Si(s) △H3＝一625.63kJ·mol-1
（纯硅）
若生产1.00kg纯硅放出的热量为

A.21.44kJ
B.600.20kJ
C.21435.71kJ
D.1965.10kJ

参考答案：C

本题解析：试题分析：根据关系式1molSiO2 ~ Si(粗硅)~ SiCl4(l)~ 1molSi(纯硅)，△H=△H1+△H2+△H3="660.20" kJ·mol-1
，所以若生产1.00kg纯硅放出660.20 kJ·mol-1×（1000÷28）mol=21435.71kJ，C正确
考点：考察元素及其化合物性质、化学反应的计算。

本题难度：一般

2、选择题  三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．NF3在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体
C．每消耗0.2mol氧化剂，可收集到5.418L气体
D．若生成1molHNO3，则转移NA个电子

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A.在反应中NF3中的N在反应后化合价既升高，也降低，因此既是氧化剂也是还原剂，而水中元素的化合价没有变化，所以H2O只是反应物，错误；B.NF3在潮湿空气中泄漏，与水反应产生的NO与氧气会发生反应产生NO2而使气体呈红棕色，正确；C.根据方程式可知：每消耗0.2mol氧化剂，可收集到1.1mol的气体，由于不知道外界条件，所以不能确定气体的体积，错误；D.若生成1molHNO3，则转移2NA个电子，错误。
考点：考查氧化还原反应中的电子转移、化合价的升降及概念的辨析的知识。

本题难度：困难

3、选择题  以下物质的性质只与温度有关的是

A．氨气的溶解度
B．水的离子积

C．高锰酸钾的氧化性
D．醋酸的电离度

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A.气体的溶解度与温度与压强有关。故A错误。B. 水的离子积常数与温度有关，温度升高Kw增大。故B正确。C.高锰酸钾的氧化性与温度、溶液的酸碱性及浓度有关，故C错误。D. 醋酸的电离平衡受温度、浓度等因素影响。故D错误。
考点：了解物质的性质与外界条件的关系。
点评：本题考查气体的溶解度、水的离子积常数、高锰酸钾的氧化性、弱电解质的电离度的影响因素。

本题难度：一般

4、选择题  在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g铁粉，待反应完全后，再加入50 mL 0.5mol·L－1 KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：__FeSO4＋__KNO3＋__H2SO4===__K2SO4＋__Fe2(SO4)3＋__NxOy＋__H2O，则对该反应的下列说法正确的是(　　)。
A．反应中还原产物是NO
B．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5
C．反应过程中转移的电子数为8e－
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4

参考答案：B

本题解析：
试题分析：n(Fe)=0.1mol，所以n(FeSO4)=0.1mol；在反应中失去电子0.1mol,n(KNO3)=" 0.050" L ×0.5mol/L=0.025mol，根据电子转移数目相等可知在反应中N原子得到的电子是0.1mol÷0.025mol=4，所以反应后N的化合价为+1价，因此反应后N2O，选项A错误；根据氧化还原反应中电子守恒及化学反应在的元素守恒可得方程式是8FeSO4＋2KNO3＋5 H2SO4==K2SO4＋4 Fe2(SO4)3＋N2O＋5H2O,所以选项B正确；在反应过程中转移的电子数为0.1NAe－,选项C错误；在该反应在氧化产物Fe2(SO4)3和还原产物N2O的物质的量之比为4∶1，错误。
考点：考查氧化还原反应的配平、电子转移、概念等知识。

本题难度：一般

5、选择题  已知土壤胶体微粒带负电荷，在土壤里施用含氮质量相等的下列肥料，肥效较差的是

A.(NH4)2SO4
B.NH4HCO3
C.NH4NO3
D.NH4Cl

参考答案：C

本题解析：因土壤胶粒带负电荷，故能吸附阳离子，而NH4NO3中NO3-不能被吸附，就会流失，损失了氮元素，肥效最差

本题难度：简单