1、选择题  相同质量的CO2和N2O相比较，不一定相同的是

A.分子数
B.原子数
C.体积
D.电子数

参考答案：C

本题解析：由于CO2和N2O摩尔质量相同，因此相同质量的CO2和N2O物质的量相同，则其分子数、原子数和电子数一定相同。

本题难度：简单

2、选择题  在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c(SO42-)=0.2mol/L,当加入等体积、某浓度的KOH溶液时，恰好沉淀完全，则所得溶液中K?+?的物质的量浓度是

A.0.2 mol/L
B.0.25 mol/L
C.0.1 mol/L
D.0.225 mol/L

参考答案：A

本题解析：由题意知，最后所得的溶液为K2SO4溶液，又因为加入的KOH溶液的体积与原溶液的体积相等，故最后所得的溶液中K+ 浓度为0.2 mol/L。

本题难度：简单

3、选择题  下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50ml 1mol/L? AlCl3溶液中Cl—物质的量浓度相等是

A.100ml 1mol/LNaCl溶液
B.75ml 1mol/LMgCl2溶液
C.25ml 2mol/LAlCl3溶液
D.150ml 3mol/LKCl溶液

参考答案：D

本题解析：试题分析：物质的量浓度与体积无关，1mol/L? AlCl3溶液中Cl—物质的量浓度是3mol/L，下列是3mol/L只有D项，A项是1mol/L，B项是2mol/L，C项是6mol/L。
考点：考查物质的量浓度的概念。
点评：浓度与体积无关，不要考虑体积，求算物质的量，属于简单题

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述中正确的是

A.由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0．2 g H2，则电路中通过0．2 mol电子
B.常温常压下，1 mol羟基（-OH）所含的电子数为10 NA
C.在标准状况下，11．2 L NO与11．2 L 02混合后气体分子数为0．75 NA
D.l mol Na202，与足量水反应，转移电子的物质的量为2 mol

参考答案：A

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)

A.17g氨气含有的原子总数为NA。
B.2．4g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0．1NA。
C.常温常压下，6．4g二氧化硫气体所含的氧原子数为0．2NA。
D.常温常压下，11．2 L氯气含有的分子数为0．5NA。

参考答案：C

本题解析：正确答案:C
A．不正确，17g氨气含有的原子总数为4NA。
B．不正确，镁是+2价，2．4g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0．2NA。
C．正确，常温常压下，6．4g二氧化硫气体为0.1mol，一分子含2个氧原子，所含的氧原子数为0．2NA。
D．不正确，温度升高，气体体积膨胀，常温常压下，11．2 L氯气含有的分子数少于0．5NA。

本题难度：简单