1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．32g甲醇中含有C-H键的数目为4NA
B．1L0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH－
C．10L pH＝1的硫酸溶液中含有的H+数为2NA
D．H2S和SO2气体混合生成0.3mol单质硫时，转移电子的数目为0.4NA

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、32g甲醇中含有C-H键的数目为3NA；B．一水合氨是弱碱，不能完全电离；C、10L pH＝1的硫酸溶液中含有的H+数为NA；D、2H2S+SO2=3S+2H2O，生成3mol单质硫时有2mol是氧化产物，1mol是还原产物，生成0.3mol单质硫时，转移电子的数目为0.4NA。

本题难度：一般

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．NA个氢气分子所占的体积为22.4L
B．2NA个二氧化碳分子的质量为44g
C．1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA
D．1mol/LKNO3溶液中含有NA个K+

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  （2011·山西大同一中模拟）设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述一定正确的是(??? )
A．标准状况下，2.24LH20含有的分子数等于0.1NA
B．1 mol CaC2所含阴离子数为2NA
C．常温常压下，16gO2和O3的混合气体含有的氧原子数为NA
D．含有1mol Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中胶粒数为NA

参考答案：C

本题解析：A错，标准下水不是气体；B错，1 mol CaC2所含阴离子数为NA；C正确，氧气和臭氧均由氧元素组成；D错，胶粒为许多分子的集合体；1mol Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中胶粒数小于NA

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是[????? ]
A．CO2的摩尔质量为44g
B．5.4mL4℃的H2O中有1.806×1023个分子
C．标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA
D．50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol

参考答案：B

本题解析：
试题分析：摩尔质量的单位是g/mol，A不正确；5.4mL4℃的H2O是5.4g÷18g/mol＝0.3mol，含有的水分子个数是0.3mol×6.02×1023/mol＝1.806×1023个，B正确；标准状况下，四氯化碳不是气体，不能适用于气体摩尔体积，C不正确；50mL 1mol/L BaCl2的物质的量是0.05mol，所以Ba2+和Cl-物质的量之和是0.15mol，D不正确，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题学生需要明确的是在进行物质的量的有关计算时，关键是

本题难度：一般

5、选择题  NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的有（???）
①0.2mol H2O2完全分解转移的电子数为0．4NA
②25℃、101 Pa下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
③0.1 mol FeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA
④1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA
A．①②③
B．①②④
C．①②③④
D．②④

参考答案：D

本题解析：本题是对阿伏加德罗常数的考察。①中H2O2的O 元素的价态为－1，0.2mol H2O2完全分解应该转移电子0.2 mol电子；②中虽然O3和O2的摩尔质量M不同，但最终氧原子数都为NA；③中一个胶体粒子应该含有多个Fe3+，所以0.1 mol FeCl3形成的胶体粒子的数目应该少于0.1NA；④中由于N2和H2的反应是可逆反应，反应不会最终全部生成N H3，那么容器内的分子数多于2mol。故答案选D。

本题难度：一般