1、选择题  碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn（s）＋2MnO2（s）＋H2O（l）=Zn（OH）2（s）＋Mn2O3（s）
下列说法错误的是（??）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为2MnO2（s）＋H2O（l）＋2e－=
Mn2O3（s）＋2OH－（aq）
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

参考答案：C

本题解析：根据总反应式中元素化合价的变化，可知电池工作时，锌失电子作电源的负极，在正极上MnO2发生得电子的还原反应，因此电池工作时，外电路上电子由电池的负极流向正极，因此A、B两项正确，C项错误。由关系式Zn～2e－可知，D选项正确。
点评：原电池知识是高考的重点之一，本题以锌－锰碱性电池的有关问题为载体，考查学生熟练应用原电池基础知识解决实际问题的能力。解答本题的关键是对原电池基础知识的熟练掌握，并灵活应用。

本题难度：一般

2、选择题  a、b的活动性均比氢强，a可以从b的硝酸盐中置换出b．将a、b用导线相连放入CuSO4溶液中，下列叙述正确的是（　　）
A．导线上有电流，电流方向由a向b
B．a棒质量减小，b棒质量增加
C．b棒上有H2产生
D．a棒上发生还原反应，b棒上发生氧化反应

参考答案：a、b的活动性均比氢强，a还可以从b的硝酸盐中置换出b，则a

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  合成氨工业的核心反应是：

能量变化如右图，回答下列问题：

（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1　　　　 ，E2　　　　　　　 （填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量　　　　　 （填“<”、“>”或“=”）46.2kJ；
（3）关于该反应的下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　　 。
A．△H>0，△S>0　　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　　 D．△H<0，△S<0（4）将一定量的N2（g）和H2（g）放入 1L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，测得N2为0.10mol，H2为0.30mol，NH3为0.10mol。计算该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率　　　　　　　　　　 。若升高温度，K值变化　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）在上述（4）反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的是　　　　　　　　 （填字母）。
A．向容器中按原比例再充入原料气　　　　　 B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂　　　　　　　　　　　 D．分离出氨

参考答案：（1）减小；??减小
（2）<
（3）D<

本题解析：（1）加入催化剂，能降低反应所需的活化能，但不影响反应热，即，E1和E2的均减小；
（2）该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以，充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量小于46.2kJ；
（3）该反应为放热反应，所以△H<0，又该反应为气体体积增大的反应，所以△S<0；
（4）33.3%；该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，即K减小
（5）提高合成氨中H2的转化率即使平衡向正反应方向移动；所以，可选的有；A、D

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是 (　　)
①原电池是把化学能转化成电能的一种装置　②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应　③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现　④碳棒不能用来作原电池的正极　⑤反应Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现
A．①⑤
B．①④⑤
C．②③④
D．②⑤

参考答案：A

本题解析：
试题分析：②原电池负极发生氧化反应；③不能实现；④碳棒可以作原电池的正极。

本题难度：一般

5、选择题  由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的酸性（　　）
A．不变
B．逐渐减弱
C．逐渐增强
D．先减弱，后增强

参考答案：铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时的电池反应为：Zn+2H+=

本题解析：

本题难度：一般