1、填空题  （6分）在KClO3 + 6HCl(浓) =" KCl" + 3Cl2↑ + 3H2O的反应中，氧化剂是___________，还原产物是_________，得电子与失电子个数比是____________，氧化产物与还原产物的质量比是______，试用双线桥标出反应电子转移的方向和数目_________________________

参考答案：
本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  向CaCl2、MgBr2、KI的混合溶液中通入Cl2后，若溶液中含有Br2，则一定不会含有(??? )
A．I-
B．Cl2
C．Br-
D．Cl-

参考答案：A

本题解析：本题考查卤素单质氧化性的强弱知识。卤素单质的氧化性强弱顺序Cl2＞Br2＞I2，氧化性强的单质可将氧化性弱的单质从其盐溶液中置换出来，如Br2+2I-====I2+2Br-。所以当溶液中含有Br2时，一定不会含有I-。

本题难度：简单

3、选择题  卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是
A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF
B．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3
C．BrCl的氧化性强于I2
D．IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐

参考答案：B

本题解析：
试题分析：可以根据化合价原理判断IF5中F为-1价，I为+5价，A、IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF，正确；B、Fe3+与I—能发生氧化还原反应，错误；C、BrCl的氧化性介于Br2与Cl2之间，强于I2，正确；D、IBr与NaOH溶液反应生成NaBr，NaIO 2种盐，正确。

本题难度：一般

4、选择题  某ⅡA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图所示。

下列说法正确的是???????????????????? (　　)。
A．反应①、③中H2O均是还原剂
B．工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉
C．D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能
D．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A

参考答案：B

本题解析：ⅡA族元素有Be、Mg、Ca等，由在自然界中广泛存在可知是Ca，则B为H2，E为NaH，H为NaOH，C为Ca(OH)2，由F在1000 ℃分解且是钙常见化合物，可知F为CaCO3。在反应①、③中均有H2生成，H2O均作氧化剂，A错误；工业上制漂白粉是用Ca(OH)2悬浊液和Cl2反应制得，B项正确；NaOH与CO2反应溶液的组成可能为：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种可能，C错误；钙是活泼金属不能通过电解溶液获得，D错误。

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述中，正确的是[???? ]
A．氨气喷泉实验说明氨气极易溶解于水
B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强
C．过量铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+
D．氯气中含有的少量氯化氢，可用氢氧化钠溶液除去

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单