1、选择题  如图所示是氢氧燃料电池的基本结构，将电极a、b分别与负载连接后，电池就能正常工作。下列有关该燃料电池工作时的叙述中，不正确的是（?）

A．a电极一定是负极
B．若X是H+则H+将从a电极通过离子交换膜移向b电极
C．若x是O2－则生成的水将从d口流出
D．溶液中的电流方向是从b流向a

2、选择题  A、B、C都是金属，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比C快，A与B和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加。A、B、C三种金属的活动性顺序为[???? ]
A．A>B>C
B．A>C>B
C．B>A>C
D．C>A>B

3、填空题  （6分）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
（1）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为_____________????????_，若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为???????g。
（2）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，.其中c(Na+)=" 3" c(Cu2+ )=" 0.3" mol/L，取该混合液100 mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112 L（已折算到标准状况）气体。此时氢氧燃料电池外电路中转移电子的物质的量为???????mol。（不考虑电路中的其它损耗）。

4、填空题  甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。
已知：
①?CH4(g)?＋?H2O?(g)?＝?CO?(g)＋3H2?(g)????△H1＝+206.2kJ·mol－1
②?CH4（g）＋?1/2O2（g）＝CO（g）＋2H2（g）?△H2=－35.4?kJ·mol-1
③?CH4(g)?＋?2H2O?(g)?＝CO2(g)?＋4H2(g)????△H3＝+165.0?kJ·mol－1
（1）CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为__________________。 ???
（2）从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，为合成甲醇，用甲烷制合成气的适宜方法为________（填序号），其原因是__________________________。
（3）合成气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：Cu(NH3)2Ac?+?CO?+?NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO??△H＜0 Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是______________。
（4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

①?0<V≤44.8?L时，电池总反应方程式为___________________； ?????????
②?44.8?LV≤89.6?L时，负极电极反应为_____________； ?
③?V=67.2?L时，溶液中离子浓度大小关系为__________________。

5、选择题  下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（　　）
A．


B．


C．


D．