1、选择题  工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：

下列说法错误的是
A．该反应中生成物的总能量高于反应物
B．增大压强反应物活化分子百分数不变
C．升高温度可以提高原料乙苯的转化率
D．不断分离出苯乙烯可加快反应速率

2、填空题  氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料。工业合成氨的反应如下:N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)??△H=一92. 4 KJ·mol-1
（1）2NH3(g) N2(g) +3H2(g)在恒容密闭容器中达到平衡的标志有
①单位时间内生成3n mol H2:同时生成2n mol NH3②用NH3、N2、H2表示反应速率比为2∶1∶3 ③混合气体的密度不再改变 ④混合气体压强不再改变 ⑤混合气体平均相对分子质量不再改变
A．①③④
B．①②④⑤
C．①④⑤
D．②③④

（2）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO(NH2)2]。

t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10 molCO:和0. 40 molNH3 ,70 min开始达到平衡。反应中CO2 ( g)的物质的量随时间变化如下表所示:

时间／min	0	30	70	80	100
n(CO2) ／mol	0.10	0.060	0.040	0.040	0.040 ? ①20 min时，υ正(CO2 )_　　　　　80 min时。υ逆(H2O)(填“>”、“=”或“<”)。 ②在100 min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0. 050 mo1CO2和0. 20 molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将_????(填“增大”、“不变”或“减小”)。 ③上述可逆反应的平衡常数为_??????(保留二位小数)。 ④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图像;保持其它条件不变;则(t+10)℃下正确的图像可能是?????????(填图甲中的“A”或“B”)。 ⑤图乙所示装置(阴、阳极均为惰性电极)可用于电解尿素〔CO(NH2)2〕的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为????????????????，若两极共收集到气体22. 4L(标 况)，则消耗的尿素为????????????g(忽略气体的溶解)。 3、选择题  一定条件下，反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），下列哪一种状态可能没有达到化学反应限度（　　） A．速率比：V（NO2）：V（NO）：V（O2）=2：2：l时的状态 B．混合气体的平均相对分子质量保持不变时的状态 C．生成NO2的速率与生成O2的速率比等于2：l时的状态 D．体系中的颜色保持不变时的状态 4、填空题  在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.01. 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=??????????已知：＞，则该反应是???????热反应。 （2）图中表示NO2的变化的曲线是????????????????。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=????????????。 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是?????????????????。 a．v(NO2)=2v(O2)???????????? b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)=2v正(O2)?????????? d．容器内密度保持不变 （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是?????????。 a．及时分离出NO2气体?????????? b．适当升高温度 c．增大O2的浓度??????????????? d．选择高效催化剂 5、选择题  在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（　　） A．反应容器中压强不随时间变化而变化 B．混合气体颜色保持不变 C．混合气体的密度保持不变 D．各物质的物质的量浓度保持不变 首页 上一页 6 7 8 9 10 下一页 尾页 9/10/10