1、选择题  在下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（　　）
A．反应中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
B．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C．某元素从游离态变成化合态，该元素一定被氧化
D．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂，就一定是还原剂

参考答案：A、Cl2+H2O=HCl+HClO反应中既有化合价升高的氯

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  将维生素C溶液滴入氯化铁溶液中，可观察到氯化铁溶液的黄色褪去，这说明维生素C（　　）
A．有较强氧化性
B．有较强还原性
C．既有氧化性，又有还原性
D．遇热易分解

参考答案：由Fe3+在水中为黄色，则氯化铁溶液的黄色褪去，可知Fe元素

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  高铁酸钾（K2FeO4）具有极高的氧化性，对环境无不良影响，被人们称为“绿色化学”试剂．某校化学兴趣小组对高铁酸钾进行了如下探究．
I、高铁酸钾制备：
①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得次氯酸钾溶液；②在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO3）3?分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；③加?KOH至饱和，使K2FeO4?充分析出，再经纯化得产品．
（1）温度过高会导致次氯酸钾分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KClO3），此反应化学方程式是______．
（2）制备过程的主反应为（a、b、c、d、e、f为化学计量系数）：aFe?（OH）?3+b?ClO-+cOH-=d?FeO42-+e?Cl-+f?H2O，则a：f=______．
II、探究高铁酸钾的某种性质：
实验1：将适量K2FeO4分别溶解于pH?为?4.74、7.00、11.50?的水溶液中，配得FeO42-浓度为?1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的试样，静置，考察不同初始?pH?的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）．



实验2：将适量?K2FeO4?溶解于pH=4.74?的水溶液中，配制成FeO42-浓度为?1.0mmol?L-1?的试样，将试样分别置于?20℃、30℃、40℃和?60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2．
（3）实验1的目的是______；
（4）实验2可得出的结论是______；
（5）高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是______；
Ⅲ、用高铁酸钾作高能电池的电极材料：
Al-K2FeO4电池是一种高能电池（以氢氧化钾为电解质溶液），该电池放电时负极反应式是：______．

参考答案：I、（（1）由题意可得KClO→KClO3的过程中Cl从+1

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列反应中气体作氧化剂的是（　　）
A．SO3通入水中：SO3+H2O=H2SO4
B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3
C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2O
D．CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

参考答案：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列生产和生活中的事实与氧化还原反应无关的是（　　）
A．冶炼金属
B．燃料燃烧
C．钢铁锈蚀
D．木材烘干

参考答案：A．金属冶炼的实质是金属被还原的过程，为氧化还原反应，故A不

本题解析：

本题难度：简单