1、选择题  下列各组化合物中化学键类型不同的是[???? ]
A．NaCl和HNO3
B．H2O和NH3
C．CaF2和 CsCl
D．CCl4和N2O

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断：①常温常压下SiCl4是分子晶体；②常温常压下SiCl4是液体；③SiCl4是由共价键形成的分子；④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是（）
A?只有①②④??? B?只有①②③??? C?只有②③④??? D?①②③④

参考答案：C

本题解析：常温常压下CCl4是液体，①不正确，②正确。CCl4是由极性键构成的共价化合物，③正确。SiCl4和CCl4形成的晶体均属于分子晶体，其熔沸点和分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，④正确。答案选C。

本题难度：一般

3、计算题  冰晶石(Na3AlF6)是工业上冶炼铝的助熔剂,制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式为2Al(OH)3+12HF+3A =2Na3AlFs+3CO2 +9H2O。
（1）熔融晶体A时痛要破坏的作用力是??，冰晶石中的配位体是??????。
（2）上述反应的生成物中属于非极性分子的中心原子的杂化轨道类型为????????????????，该分子的空间构型为????????????。
（3）上述反应的反应物中有两种元素在元素周期表中的位置相邻，用化学方程式表示二者的电负性大小：?????????????；写出含有其中电负性较小元素的原子，且形成的分子的空间构型呈“V”形的物质的化学式(单质和化合物各写一种)????????????????、?????????????????。
（4）某种Al—Fe合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为?????????。若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为??????g? cm-3

参考答案：
（1）离子键；F－??????（2）sp；直线型

本题解析：
试题分析：（1）根据原子守恒可知A为Na2CO3，属于离子化合物，反应中会破坏离子键。Na3AlF6中AlF6-是配离子，Al是中心原子，F-为配位体。
（2）CO2是非极性分子，中心原子C的轨道杂化方式为sp，分子构型是直线型。
（3）相邻的两种元素是F和O，F的电负性较大，非金属性强，F2可将水中的氧置换出来。含有O且分子构型是“V”型的分子有H2O、SO2、O3等。
（4）晶胞中含有铁原子个数为本题难度：一般

4、选择题  下列分子中，以极性键结合的非极性分子是

[ ??? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  【南海中学2008届高三化学第一次月考】将下列物质分别加到溴水中，振荡后，因发生化学变化而使溴水褪色的是：①硫化钠②氢氧化钠③乙酸④镁粉⑤裂化汽油⑥甲苯

A．①②③⑤
B．②④⑤⑥

C．①②④⑤
D．②③④⑤

参考答案：C

本题解析：硫化钠可以被溴水氧化；氢氧化钠和溴水反应生成无色的盐溶液；镁粉和溴水生成MgBr2；裂化汽油含有烯烃，可以和溴水加成。

本题难度：一般