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1、选择题 由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2升，则混合物中一定含有的金属是
A．锌
B．铁
C．铝
D．镁
参考答案：C
本题解析：
试题分析：n(H2)=0.5mol，生成H2时得到1mol电子，若全由Zn提供则需32.5g，Fe则28g，Al则9g，Mg则12g，两种金属组成的混合物其平均值为10g，则必有金属铝。故选C。
本题难度：一般
2、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子
B．1 L 0.1 mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是
| ①
| ②
| ③
| ④
| ⑤
|
甲
| 物质粒子数
| 标准状况下气体摩尔体积
| 固体体积
| 溶质的质量分数
| 非标准状况下物质的质量
|
乙
| 阿伏加德罗常数
| 标准状况下气体体积
| 固体密度
| 溶液的体积
| 物质的摩尔质量
A.②③④ B.③④⑤ C.③④ D.③
参考答案：C
本题解析：由n= 可知①②⑤正确。对③而言由固体体积和密度可求出固体的质量而不知摩尔质量，故无法求出n；对于④，n=cV（aq）= ×V（aq），因缺少溶液的密度和溶质的摩尔质量，无法求出n。
本题难度：一般
4、选择题 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法正确的是
A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为1:1
B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C．产生的NO的体积为4.48L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
参考答案：D
本题解析：39.2g沉淀是氢氧化铜，物质的量是0.4mol。如果设铜和氧化亚铜的物质的量分别是x和y，则64x＋144y＝27.2g和x＋2y＝0.4mol，解得x＝0.2mol，y＝0.1mol，所以选项A不正确；反应中共转移电子是0.2mol×2＋0.1mol×2＝0.6mol，所以根据电子的得失守恒可知，生成NO是0.6mol÷3＝0.2mol，但体积不一定是4.48L，选项C不正确；生成物硝酸钠是1mol，所以原硝酸的物质的量是1mol＋0.2mol＝1.2mol，浓度是1.2mol÷0.5L＝2.4mol/L，选项B不正确；生成硝酸铜是0.4mol，所以剩余硝酸是1.2mol－0.4mol×2－0.2mol＝0.2mol，选项D正确，答案选D。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是
A．2mol的盐酸
B．0.1mol氢
C．0.3molHCl
D．4mol的氧元素
参考答案：C
本题解析：用摩尔表示物质的量的单位时必须要用化学式指明粒子的种类，否则造成表达不清楚，所以
A错，盐酸为混合物，是物质不是微观粒子；B错，0.1mol氢指代不明，是氢离子还是氢原子或氢分子；C正确；D错，通常用化学式指明，不是元素符号；
本题难度：简单
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