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1、选择题 下列有关说法正确的是
A．准确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 mol·L-1的NaOH标准溶液
B．催化剂可以加快化学反应速率但不能改变化学反应的焓变
C．100 mL pH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA弱
D．对于反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大
参考答案：BC
本题解析：
试题分析：A． NaOH在空气中易变质，不可能得到NaOH标准溶液，错误；B正确；C．HB放出的氢气多，说明其中含有较多的未电离的分子，说明HB酸性比HA弱，正确；D．平衡常数K只与温度有关，不会受压强的影响，错误；
本题难度：一般
2、选择题 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)
3C(g)? ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，只改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(???? )
A．图Ⅰ表示的是t1时刻升高温度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
D．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
参考答案：AC
本题解析：
试题分析：已知反应的正反应为放热反应，所以升高温度正逆反应速率均增大，平衡逆向移动，所以v逆>v正，所以A正确；由于反应前后气体系数不变，所以造成图Ⅱ中正逆反应速率同等程度增大的因素可以是加入催化剂，也可以是增大压强，B错误；根据先拐先平数值大的规律，图Ⅲ中曲线乙先达拐点，乙的温度高，且温度升高平衡左移，A的转化率降低，所以C正确；催化剂不能改变平衡，所以D错误；故选AC。
本题难度：一般
3、填空题 （13分）
已知T1时反应H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)?；??△H=－9.4 kJ/mol?
（1）T1时，将2?mol HI（g）通入容积为2L的容器中发生上述反应，测得T1温度时各物质的物质的量随时间的变化关系如下表：
t(min)
?
n(mol)
?
  ?物质
0
| 2
| 4
| 6
| 8
| 10
| H2
| 0
| 0.174
| 0.224
| 0.244
| 0.244
| 0.244
| I2
| 0
| 0.174
| 0.224
| 0.244
| 0.244
| 0.244
| HI
| 2
| 1.652
| 1.552
| 1.512
| 1.512
| 1.512
①前4 min，用HI(g)表示该反应的平均速率为????????????????；
②T1温度下，此反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)?的平衡常数表达式为????????????????；
③10分钟后，要使HI的转化率变为10%，可能的操作是??????????????????????；
A．扩大容积????????????????? B．同时减少三种物质各0.01 mol
C．加入HI(g) 1 mol???????????? D．降低温度
（2）如图，将2 mol HI（g）和2 molBr2（g）分别通入用光滑的滑动隔板隔离的同一容器的两边。加热容器升温至T2 ，反应足够长时间后，有关说法正确的是???????????。
A．两边气体体积相同
B．两边气体颜色均比加热前变深
C．两边气体的平均相对分子质量均比加热前大
D．两边气体密度均比加热前减小
参考答案：
（1）①0.056 mol/(L ·min）（3分）
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 在一定温度下，反应：2A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是（ ）
A．容器内的压强不随时间而变化
B．混合气体的密度不再随时间而变化
C．A的质量不再改变
D．平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变
参考答案：A．由方程式可以看出，反应前后气体的物质的量相等，无论是否达
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列关于化学反应限度的叙述中正确的是（ ）
A．改变外界条件不能改变化学反应的限度
B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态
C．当某反应体系中气体压强不再改变时，该反应一定达到反应限度
D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等
参考答案：A、改变影响化学平衡的条件，化学平衡被破坏，平衡移动，即改变
本题解析：
本题难度：简单
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