1、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．1?molCl2含有6.02×1023个微粒
B．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023
C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．H2O的摩尔质量是18?g

参考答案：A．1?molCl2含有氯气分子为6.02×1023个，含氯

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，32gO2含有的氧原子数为（　　）
A．NA
B．2NA
C．3NA
D．4NA

参考答案：32g氧气的物质的量为：n（O2）=

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.5.6?g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
B.12.5mL?16mol?L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA
C.7.8g?Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
D.0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个S-S键

参考答案：C

本题解析：分析：A、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，根据方程式计算过量判断，根据不足的物质计算转移电子数．
B、随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应．
C、Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，7.8g?混合物的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔Na2S和Na2O2都含1mol阴离子．
D、As原子半径比S原子半径大，由结构可知，黑色球为As，白色球为S，分子中不存在S-S键．
解答：A、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3，所以氯气的物质的量不足，根据氯气计算转移电子数，氯元素化合价由0价降低为-1价，所以转移电子数为0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA，
故A错误；
B、发生反应Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O12.5mL?16mol?L-1，由方程式可知其氧化剂的硫酸占，12.5mL16mol?L-1浓硫酸中硫酸完全反应，转移电子数为0.0125L×16mol?L-1××2×NAmol-1=0.2NA，随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以转移电子数小于0.2NA，故B错误；
C、Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，7.8g?混合物的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔Na2S和Na2O2都含1mol阴离子，所以7.8g?Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子为0.1mol，阴离子数等于0.1NA，故C正确；
D、黑色球为As，白色球为S，分子中不存在S-S键，故D错误．
故选：C．
点评：考查常用化学计量计算、晶体结构、氧化还原反应、浓度与物质性质关系等，浓度中等，注意A中铁过量与否都生成氯化铁，与铁通硝酸的反应不同．

本题难度：简单

4、选择题  下列各组物质中，所含有的分子数相同的是（　　）
A．10gH2和10gO2
B．9gH2O和0.5molBr2
C．5.6L?N2和11gCO2
D．224mLH2（标准状况）和0.1mol?N2

参考答案：A．10gH2的物质的量为n=

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为　　　　　　，其密度比为　　     　；若质量相等时，两种气体的体积比　　  　　。

参考答案：16:1   16:1 

本题解析：
试题分析：同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，则具有相同的摩尔数，所以两种气体的质量比为32：2=16：1；密度之比为质量之比，即为 16:1；质量相等时，设为32g，所以根据阿伏加德罗定律的推论可以知道，体积比为摩尔比，即两种气体的体积比为
（32/32）：（32/2）= 1:16。
考点：阿伏加德罗定律的推论
点评：本题考查了阿伏加德罗定律的推论的计算，是高考考查的重点和难点，但是本题的难度不大。

本题难度：一般